【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。

③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1_____%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。(第③小題要寫計(jì)算過程)

【答案】B > 10 2.8×103

【解析】

①通入H2S,平衡正向移動(dòng),但自身轉(zhuǎn)化率減小通入CO2,平衡正向移動(dòng)通入COS,平衡逆向移動(dòng);恒容條件下通入N2,平衡不移動(dòng)②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,說明升高溫度平衡正向移動(dòng);③利用“三段式”計(jì)算H2S的平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)

①通入H2S,平衡正向移動(dòng),但自身轉(zhuǎn)化率減小;通入CO2平衡正向移動(dòng),能使H2S轉(zhuǎn)化率增大;通入COS,平衡逆向移動(dòng),使H2S轉(zhuǎn)化率減。缓闳輻l件下通入N2,平衡不移動(dòng), H2S轉(zhuǎn)化率不變,故選B。②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)吸熱,ΔH>0;③設(shè)H2S濃度的變化量是xmol/L;

H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)

開始 0.04 0.16 0 0

轉(zhuǎn)化 x x x x

平衡 0.04-x 0.16-x x x

根據(jù)題意,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02 ,x=0.004mol/L;H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1 ,反應(yīng)平衡常數(shù)K= 2.8×10-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)后的裝置:

1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

__;

__

3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉止水夾__,再打開止水夾__,才能使NO2氣體充滿②試管;當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管,應(yīng)該__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有CO鍵的數(shù)目為NA

C. 14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CMU是一種熒光指示劑,可通過下列反應(yīng)制備:

下列說法正確的是

A. 1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng) B. 1molCMU最多可與4molNaOH反應(yīng)

C. CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種 D. 可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有NP、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為______個(gè);基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是_____________。

(2)意大利羅馬大學(xué)的:FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________

(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角:PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因?yàn)?/span>____________________________________________________________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是___________(填名稱)

M中含有_________(填標(biāo)號(hào))。

A π B σ

C 離子鍵 D 配位鍵

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示,則金屬鐵晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號(hào))。

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為____________,氮化鐵晶胞底邊長為a cm,高為c cm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、cNA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預(yù)防和治療各種原因出血的藥物。某化學(xué)小組查閱資料后,設(shè)計(jì)合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為__________________G的分子式為_______________________。

(2)②的反應(yīng)類型為____________________________。

(3)⑥的化學(xué)方程式為__________________________________

(4)HE的同分異物體,H中所有原子均以共價(jià)單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“—OO—”)H的可能結(jié)構(gòu)有_______種,其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)

(5)設(shè)計(jì)由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH是溶液中c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù),若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則常溫下,某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4),pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示:下列說法不正確的是

A. 曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大

B. 草酸的電離常數(shù) Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3

C. pH=4時(shí),c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/LNaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=

B. x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH)>c(H),可用pH試紙測(cè)定其pH

C. bc段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

D. y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是(

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷

④苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等

⑤鄰二氯苯()只有一種

⑥間二氯苯()只有一種

A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

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