Question

1．圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂．（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出H在空氣反應生成I的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質，A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，C能與氫氧化鈉、鹽酸反應，則C為Al₂O₃，故A為Al，D為Fe，則G為FeCl₂，結合轉化關系可知E為AlCl₃，F(xiàn)為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答 解：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質，A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，C能與氫氧化鈉、鹽酸反應，則C為Al₂O₃，故A為Al，D為Fe，則G為FeCl₂，結合轉化關系可知E為AlCl₃，F(xiàn)為NaAlO₂．
（1）由上述分析可知，B是Fe₂O₃，H為Fe（OH）₂，故答案為：Fe₂O₃；Fe（OH）₂；
（2）J與D反應轉化為G的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（3）A為Al，在常溫下也可與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）H轉化成I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應化學反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物推斷，難度中等，I為紅褐色及C能與酸、堿反應等為突破口，側重考查學生的推理能力及對與元素化合物的性質熟練掌握，注意基礎知識的積累掌握．