已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O�，F(xiàn)有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的過氧化鈉固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的氫氧化鈉溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）。
A.肯定有K+、HCO3- 、MnO4-
B.肯定有Al3+、Mg2+ 、HCO3-
C.肯定有Al3+、Mg2+ 、SO42-
D.肯定有Al3+、Mg2+ 、NH4+、Cl-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）硝酸鋁廣泛用于有機(jī)合成、印染工業(yè)等．工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
Al（OH）3 開始沉淀 沉淀完全 沉淀開始溶解 沉淀完全溶解
pH 3.3 5.0 7.8 12.8
回答下列問題：
（1）堿溶時(shí)，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH=7.0的目的是
鋁離子沉淀完全
鋁離子沉淀完全
．pH=7.0時(shí)，溶液中c（Al3+）=
1.3×10-12mol/L
1.3×10-12mol/L
（通常條件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
（3）若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應(yīng)，則在堿溶、調(diào)pH=7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=
1：1：3
1：1：3
．
（4）現(xiàn)用1t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO3）3?9H2O]，最后生產(chǎn)出7.5t硝酸鋁晶體．若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計(jì)算鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲(chǔ)量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，F(xiàn)e（OH）2的Ksp=1.6×10-14．
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42-、Fe2+、
 
（填離子符號(hào)）；
（2）調(diào)節(jié)pH應(yīng)最好使用
 
；
A．Fe              B．Ca（OH）2          C．NH3?H2O           D．NaOH
（3）操作Ⅱ是指
 
洗滌、干燥．
（4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入
 
處理較合理．
（5）實(shí)驗(yàn)室通常將硫酸亞鐵進(jìn)一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材中；專家測(cè)定晶體含量的辦法是：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00mL，移取25.00mL于錐形瓶中，用c mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至
 
，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計(jì)算式可表達(dá)為：w%=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]
工業(yè)上通常采用堿法從鋁土礦制取Al2O3，如圖為堿法制取Al2O3的工藝流程．已知鋁土礦中含有的雜質(zhì)主要是氧化鐵、含硅化合物．
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）操作I的名稱是
 
；得到的H2SiO3沉淀經(jīng)過處理可得到硅膠，寫出硅膠的一種用途
 
．
（2）工業(yè)上將Al2O3投入熔融的冰晶石，通過電解制備金屬鋁，冰晶石的作用是
 
．鋁電解槽的陽極材料為碳?jí)K，需要定期更換，說明原因
 
．
（3）工業(yè)上用NaOH溶液溶解鋁上礦，是利用了Al2O3的
 
性．
（4）寫出鋁土礦中雜質(zhì)與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）往鋁酸鈉[NaAl（OH）4]溶液中加入晶種Al（OH）3，通過結(jié)晶析出氫氧化鋁，寫出析出氫氧化鋁的離子方程式
 
．
（6）氫氧化鋁在不同溫度下分解產(chǎn)物不同，已知：
2Al（OH）3
 200℃-250℃ 
.
 
Al2O3?H2O+2H2O↑    Al2O3?H2O
 約500℃ 
.
 
Al2O3+H2O↑
現(xiàn)有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到的固體產(chǎn)物，經(jīng)測(cè)定其中氫元素含量為1.0%，判斷固體產(chǎn)物的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年江蘇省南京鹽城市高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：解答題

硝酸鋁廣泛用于有機(jī)合成、印染工業(yè)等．工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
Al（OH）3開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
pH3.35.07.812.8
回答下列問題：
（1）堿溶時(shí)，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH=7.0的目的是______．pH=7.0時(shí)，溶液中c（Al3+）=______（通常條件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
（3）若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應(yīng)，則在堿溶、調(diào)pH=7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=______．
（4）現(xiàn)用1t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO3）3?9H2O]，最后生產(chǎn)出7.5t硝酸鋁晶體．若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計(jì)算鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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