Question

有關反應：4NH₃（g）+5O₂ （g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol 的描述不正確的是（　�。�

• A、生成物的總能量小于反應物的總能量
• B、該反應為吸熱反應
• C、活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
• D、該反應中每4 mol NH₃（g）被氧化，放出905 kJ熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、依據(jù)反應是放熱反應，結合能量守恒分析判斷；
B、反應焓變?yōu)樨撝�，說明反應是放熱反應；
C、反應物達到一定能量變?yōu)榛罨�分子，發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞；
D、依據(jù)熱化學方程式的定量關系計算得到放出的熱量分析判斷．

解答： 解：A、4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物能量，故A正確；
B、4NH₃（g）+5O₂ （g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，焓變?yōu)樨撝凳欠艧岱磻�，故B錯誤；
C、活化分子間的碰撞發(fā)生化學反應的是有效碰撞，不反應的不是有效碰撞，活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故C正確；
D、4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，反應中4mol氨氣均被氧化，則4mol氨氣被氧化放出905 kJ熱量，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的意義和表示方法，反應焓變的分析判斷，題目較簡單．