Question

經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），其可能的情況是 （　�。�

• A、該溶液可能由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
• B、該溶液可以由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
• C、該溶液中離子濃度的關(guān)系符合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）
• D、在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，混合溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH，且醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度．

解答： 解：A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，而不是酸性，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液中，c（CH₃COOH）＞c（NaOH），二者等體積混合，醋酸過量，其溶液呈酸性，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．加入少量NaOH溶液，如果溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液中的溶質(zhì)，再結(jié)合電荷守恒來分析解答，離子濃度大小比較常常與弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解聯(lián)合考查，確定離子濃度大小常常根據(jù)原子守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒解答，題目難度中等．