有鍵能數(shù)據(jù)如下:

根據(jù)以上鍵能的數(shù)據(jù)解釋為什么鹵素氫化物中HF最穩(wěn)定,以及HF比H2O和NH3穩(wěn)定.

答案:
解析:

  答案:在鹵素氫化物中H-F鍵的鍵能最大,所以它最穩(wěn)定.H-F鍵的鍵能大于H-O鍵的鍵能,也大于H-N鍵的鍵能,所以H-F穩(wěn)定.由此可看出同周期氫化物從左到右穩(wěn)定性依次增強(qiáng),同主族氫化物自上而下穩(wěn)定性依次減弱.

  分析:拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵所需要吸收的能量,就是該共價(jià)鍵的鍵能.鍵能也等于氣態(tài)原子形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的能量.鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固,含有該共價(jià)鍵的分子穩(wěn)定性越強(qiáng).同時(shí)可看出同周期、同主族氫化物穩(wěn)定性的變化規(guī)律.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測得,1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1452.8 kJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1452.8 kJ?mol-1

(2)自發(fā)現(xiàn)富勒烯C60以來,其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究.C60分子是形如球狀的多面體,該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:削去右圖多面體(含12個(gè)頂點(diǎn),20個(gè)正三角形)的每一個(gè)頂角,得到由一定數(shù)目的正五邊形和正六邊形所組成的多面體,即為C60分子,該多面體中含有90條棱,且每個(gè)碳原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
利用下表數(shù)據(jù)估算得C60分子的燃燒熱為
(120d-60a-30b-60e) kJ?mol-1
(120d-60a-30b-60e) kJ?mol-1

化學(xué)鍵 C-C C=C C≡C C=O O=O
鍵能/(kJ?mol-1 a b c d e
(3)最近美國Rice University的教授Boris Yakobson與其同事預(yù)測了一種硼巴基球(Bn,如圖所示)的存在,這種分子組成與C60相似,但在它每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)額外的原子,顯著提高了其穩(wěn)定性.則n=
80
80

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?浙江)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO (g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H1(反應(yīng)1)該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力,已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1(反應(yīng)2)H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1(反應(yīng)3)
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)1的焓變△H1=
-116kJ?mol-1
-116kJ?mol-1

(2)CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H4    該反應(yīng)的焓變△H4=
-651kJ?mol-1
-651kJ?mol-1
.與CO和H2相比,甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點(diǎn)是
單位體積供能多,密度大易于運(yùn)輸;單位產(chǎn)能耗氧量較少
單位體積供能多,密度大易于運(yùn)輸;單位產(chǎn)能耗氧量較少

(3)反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
.為提高甲醇的產(chǎn)率,可以采取的措施有
降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去.
降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時(shí)冷凝從反應(yīng)體系中移去.
(寫出3點(diǎn)).既能提高產(chǎn)率,又能提高反應(yīng)速率的措施是
增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)
增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)

(4)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,該燃料電池的電池反應(yīng)式為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l).其工作原理如示意圖:

①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱(或化學(xué)式)
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
請回答下列問題:
(1)2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O△H=-2599kJ?mol-1,則乙炔的燃燒熱為
1299.5kJ?mol-1
1299.5kJ?mol-1

(2)有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測定反應(yīng)熱造成了困難,此時(shí)可利用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來.已知
①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H1=-283.0kJ?mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1
則C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=
-110.5kJ?mol-1
-110.5kJ?mol-1

(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知鍵能數(shù)據(jù)如下表.
化學(xué)鍵 鍵能(kJ/mol) 化學(xué)鍵 鍵能(kJ/mol)
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應(yīng)N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值
-93
-93

(4)最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法.該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn),又克服了液氫不易保存的不足.其裝置為用鉑黑作為電極,插入強(qiáng)堿溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣.其電池總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O.試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對國防具有重要意義,如制硝酸、合成纖維以及染料等.
(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 N≡N H-H N-H
鍵能kJ?mol-1 946 436 390
合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)常溫下,向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO2,有NaHCO3固體析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;所得溶液中離子的電荷守恒式是
 
;若向飽和NaCl與飽和CO2的混合溶液中通入氨氣,則沒有NaHCO3固體析出,原因是
 

(3)氨氮廢水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超標(biāo)排放會造成水體富營養(yǎng)化.右圖通過直接電化學(xué)氧化法有效除去某工廠氨氣.其中陰離子的流動方向?yàn)?!--BA-->
 
(填“向a極”或“向b極”),電解過程中,b極區(qū)的pH
 
(填“增大”或“減小”或“不變”),陽極反應(yīng)方程式為
 

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