甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:

HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) ΔH>0

某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計).反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如下圖:

(1)根據(jù)上述條件,計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表:

請計算15~20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________mol·min-1(不要求寫出計算過程).

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因.

(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:

K=,則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為________.

(4)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖.

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組成 物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3 1.00
H2O 1.99
HCOOH 0.01
CH3OH 0.52

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A.溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.0〜10min,HCOOCH3 的平均反應(yīng)速率 u=0. 003mol·L-1 • min-1

C.HCOOCH3平均反應(yīng)速率先是增大,后減小,最后保持不變

D.80min時,反應(yīng)剛達平衡,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變

 

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