【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變

B. 書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101 kPa條件下的反應(yīng)熱

C. 化學反應(yīng)中的能量變化，是由化學反應(yīng)中反應(yīng)物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的

D. 吸熱反應(yīng)的AH<0，放熱反應(yīng)的AH>0

【答案】C

【解析】A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱；C、化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和生成；D、 吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0

A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，故A錯誤；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱，故B錯誤；C、化學反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0,故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體的制備原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（ ）

A.用氯化鈉固體和濃硫酸制備HClB.用雙氧水和MnO2制O2

C.排飽和食鹽水收集Cl2D.用堿石灰和濃氨水制備NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO42-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A. 1組 B. 2組 C. 3組 D. 4組

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) H＝＋140.5kJ/mol

2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) H＝＋221.0 kJ/mol

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的H為

A.－30.0kJ/molB.＋30.0 kJ/molC.－80.5kJ/molD.＋80.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列實驗探究Na2SO3溶液的性質(zhì)。

(1)實驗Ⅰ：將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫后降溫過程中的pH記錄如下表。實驗過程中，取t1、t4時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，t4產(chǎn)生白色沉淀比t1多。

時刻

t1

t2

t3

t4

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①用離子方程式表示t1時刻溶液呈堿性的原因：__________________________。

②根據(jù)t1→t4溶液的pH，結(jié)合平衡移動原理，推測t1→t3的過程中pH變化的原因____________。

(2)實驗Ⅱ：研究Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液的反應(yīng)。按下表中用量將KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，記錄溶液變藍色的時間t(s)。

編號

0.01mol/LKIO3(mL)

0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)

0.1mol/LH2SO4(mL)

H2O(mL)

t(s)

1

15

15

1

19

68.0

2

20

15

1

14

52.3

3

15

15

5

15

13.1

①反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②通過三組實驗對比，得出的結(jié)論是_____________。

(3)實驗Ⅲ：向?qū)嶒灑蚍磻?yīng)后的藍色溶液中加入少量Na2SO3溶液，藍色消失，后再次變藍。結(jié)合化學方程式解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因_____________。

(4)實驗Ⅳ：將15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即變藍。本實驗證明了I－是Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液反應(yīng)的催化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“節(jié)約利用資源，倡導(dǎo)綠色生活”。下列做法不宜提倡的是(　　)

A.研究光電轉(zhuǎn)換材料，高效利用太陽能

B.以生活垃圾制沼氣，有效利用生物質(zhì)能

C.深埋廢舊含汞電池，降低重金屬污染

D.開發(fā)氫燃料電池，提高能源利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似。下列關(guān)于 Mg2C3與水反應(yīng)的說法中錯誤的是

A.生成難溶堿B.生成不飽和烴

C.Mg2C3中的碳元素被氧化D.生成 Mg(OH)2和C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

晶體

NaCl

KCl

AlCl3

SiCl4

單質(zhì)B

熔點/℃

810

776

190

﹣68

2300

沸點/℃

1465

1418

180

57

2500

A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B可能是共價晶體

C.AlCl3加熱能升華D.NaCl中化學鍵的強度比KCl中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A:B=1：2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2；②n+3；③n+4；④n+5；⑤n+8；⑥n-5；⑦n-7；⑧n-8中的幾種，其中不符合題目要求的是

A. ①④ B. ②⑧ C. ③⑤ D. ⑥⑦

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