【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).A、C、E、G是 中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì):通常狀況下,E是密度最小的氣體,G是黃綠色的氣體,B 是常見的無色液體,F(xiàn)為強(qiáng)堿,D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分,K受熱分解可生成紅棕色固體.

請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為
(2)H的電子式為
(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式:

【答案】
(1)Fe3O4
(2)
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2
(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
【解析】解:A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),通常狀況下,E是密度最小的氣體,則E為H2 , G是黃綠色的氣體,則G為Cl2 , E與G反應(yīng)生成H為HCl,B 是常見的無色液體,F(xiàn)為強(qiáng)堿,則A為Na、B為H2O、F為NaOH,D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分,K受熱分解可生成紅棕色固體,K反應(yīng)得到I,則C為Fe、D為Fe3O4 , 鹽酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵,而I能與Fe反應(yīng)得到G,G與氯氣反應(yīng)得到I,則I為FeCl3、G為FeCl2 , K為Fe(OH)3 , 符合轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1.)D的化學(xué)式為Fe3O4 , 故答案為:Fe3O4
(2.)H為HCl,電子式為 ,故答案為: ;
(3.)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(4.)常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故答案為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O.
A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),通常狀況下,E是密度最小的氣體,則E為H2 , G是黃綠色的氣體,則G為Cl2 , E與G反應(yīng)生成H為HCl,B 是常見的無色液體,F(xiàn)為強(qiáng)堿,則A為Na、B為H2O、F為NaOH,D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分,K受熱分解可生成紅棕色固體,K反應(yīng)得到I,則C為Fe、D為Fe3O4 , 鹽酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵,而I能與Fe反應(yīng)得到G,G與氯氣反應(yīng)得到I,則I為FeCl3、G為FeCl2 , K為Fe(OH)3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A.易形成-1價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.從上到下非金屬性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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【題目】25℃時(shí),NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12.兩溶液中,由水電離出的c(H+)分別是

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【題目】為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀變化,科學(xué)家常以 C標(biāo)記的化合物為示蹤劑,下列關(guān)于 C的說法中正確的是(
A.質(zhì)量數(shù)是6
B.質(zhì)子數(shù)是6
C.電子數(shù)是14
D.中子數(shù)是14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是(
A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH
C.硫酸鉀的電離方程式:K2SO4═K2++SO
D.CO2的電子式

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【題目】12C的摩爾質(zhì)量為( )

A.12gB.12g/molC.12D.12mol

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【題目】利用太陽能分解水制氫,若光解0.02mol水,下列說法正確的是(
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)
C.可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況)
D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請回答下列問題:

(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>_________________(填序號)。

(2)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則當(dāng)v(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:________,水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。

(3)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(4)利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔

和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時(shí),兩極的質(zhì)量差為______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色

說明該食鹽不是加碘鹽

B

銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機(jī)物,水浴微熱,有銀鏡出現(xiàn)

可確定該有機(jī)物一定是甲酸甲酯

C

向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-=I2+I-

D

濃硫酸與乙醇170℃共熱,制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去

制得的氣體產(chǎn)物為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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