實驗室配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL，下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是
 
．（填序號）．
A、某同學(xué)定容觀察液面時俯視           
B、在濾紙上稱量固體燒堿
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       
D、選用的NaOH固體中混有Na2O
E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．
考點：溶液的配制
專題：實驗評價題
分析：分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=
n
V
進行誤差分析．
解答： 解：A、某同學(xué)定容觀察液面時俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故A選；  
B、在濾紙上稱量固體燒堿，導(dǎo)致氫氧化鈉有損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故B不選；
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C不選；       
D、選用的NaOH固體中混有Na2O，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，溶液的濃度偏高，故D選；
E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響，故E不選；
故選：AD．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析，明確配制原理、準(zhǔn)確判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溶液中HS-+H2O?H3O++S2-達到平衡時，加入下列物質(zhì)能使c（S2-）增加的是（　�。�
A、NaOH
B、HCl
C、HNO3
D、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，H2和CH4 燃燒分熱化學(xué)化學(xué)方程式為：
2H2 （氣）+O2 （氣）═2H2O（液）+572kJ
CH4 （氣）+2O2（氣）═CO2 （氣）+2H2O（液）+890kJ．
由1molH2 和3molCH4 組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時放出多少熱量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價+1+1-2-3+5+2+4+3
請回答：（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是
 
（用離子符號表示）．用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：
 

（3）某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式
 

（4）1g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出a kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（5）現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c（Z3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為
 
（最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中時時處處離不開有機物，下列說法正確的是（　�。�
A、做衣服的棉和麻與淀粉互為同分異構(gòu)體
B、蛋清中的蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
C、油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油
D、蛋白質(zhì)、油脂、纖維素都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強
B、如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進行烘干
C、將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解
D、定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：
A、過濾B、結(jié)晶C、分液D、蒸餾E、萃取分液F、升華
（1）
 
分離水和四氯化碳的混合物
（2）
 
分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物
（3）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（4）
 
分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Ag+、SO42-、Cl-、
B、H+、Na+、Cl-、CO32-
C、NH4+、Fe3+、OH-、Br-
D、Na+、NO3-、OH-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在滴定過程中終點的判斷，既可以選擇酚酞作指示劑，也可以選擇甲基橙作指示劑
B、根據(jù)滴定曲線，可得NaY水解平衡常數(shù)：Kh（NaY）≈10-5
C、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至  HX恰好完全反應(yīng)時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、根據(jù)滴定曲線，等濃度、等體積的NaX與HX混合，溶液呈中性

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