【題目】下列有關說法錯誤的是

A. 釋放能量的反應在常溫下也可能難以發(fā)生 B. 植物的光合作用將光能轉化為化學能

C. 燃料燃燒時只有化學能與熱能間的相互轉化 D. 沼氣是可再生的清潔能源,也是二次能源

【答案】C

【解析】A. 釋放能量的反應是放熱反應,一些放熱反應需要在高溫或點燃時反應,如鋁熱反應在常溫下難以發(fā)生,需要高溫條件,故A正確;B、植物的光合作用是將光能轉化為化學能,儲存在植物體內,故B正確;C.燃料燃燒時存在化學能與熱能和光能間的相互轉化,故C錯誤;D.沼氣屬于生物質能,屬于可再生資源,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的產物中,有的有同分異構體,有的沒有同分異構體,其中一定不存在同分異構體的反應是

A異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語中,正確的是(

A. 次氯酸的結構式:H—O—Cl

B. 氮氣的電子式:∶N∶∶∶N

C. CO2分子的電子式:O=C=O

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料;卮鹣铝袉栴}

1Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________As基態(tài)原子核外有____個未成對電子。

2Ga、AsSe的第一電離能由大到小的順序是___________,GaAs、Se的電負性由大到小的順序是_________________。

3比較下列鎵的鹵化物的熔點和佛點,分析其變化規(guī)律及原因_________________

鎵的鹵化物

GaI3

GaBr3

GaCl3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000,可能的原因是______________

4二水合草酸鎵的結構如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。

5砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光纖通信是一種新型通信技術,目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的( )

A.B.石英C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。

請回答:

(1)①的反應類型為_________________; J的官能團名稱是_______________

(2)D的化學名稱是_________________________, F的結構簡式為__________________________。

(3)寫出下列反應方程式

①乙醇→A: ________________________________________________________

② C→D:________________________________________________________。

③B+D→E: _____________________________________________________。

④G→H:________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子間形成分子時,決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是(  )

A. 共價鍵的方向性B. 共價鍵的飽和性

C. 共價鍵原子的大小D. 共價鍵的穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整)_________。

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質量。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定I方案不可行,理由是__________________

②進行Ⅱ方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定,消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.

b.平行滴定后獲得實驗結果

③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3) 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3SO42、Cl

B. =1×1013mol·L1的溶液中:NH4Ca2、ClNO3

C. Al反應能放出H2的溶液中:Fe2、KNO3、SO42

D. 水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:KNa、AlO2、CO32

查看答案和解析>>

同步練習冊答案