Question

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

d

g

l

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d³⁺的核外電子排布式

1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出e元素的原子電子軌道表示式

；
（3）ya₃分子的電子式是

，其分子的空間構(gòu)型是

三角錐形

，
（4）b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是

Mg

；第一電離能大的是

Mg

．（填元素符號(hào)）
（5）h的i形成hi₂分子雜化類(lèi)型是

sp³

 fh₃^2-的空間構(gòu)型分別為

平面正三角形

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，d為Fe元素，原子序數(shù)為26；
（2）由元素在周期表中的位置可知，e為Al元素，原子序數(shù)為13；
（3）y為N，a為H，則ya₃分子為NH₃，由最外層電子等來(lái)分析；
（4）b為Mg，e為Al，Mg、Al均在第三周期，同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但鎂原子最外層為全滿；
（5）h為O，i為F，f為C，利用最外層電子及成鍵來(lái)分析雜化及空間構(gòu)型．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，d為Fe元素，原子序數(shù)為26，則Fe³⁺的核外電子排布式的1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵； 
（2）e為Al元素，原子序數(shù)為13，其電子軌道表示式為，
故答案為：；
（3）y為N，a為H，則ya₃分子為NH₃，其電子式為，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：；三角錐形；
（4）b為Mg，e為Al，金屬性Mg＞Al，鎂原子最外層為全滿，失去1個(gè)電子較難，則第一電離能大，故答案為：Mg；Mg；     
（5）h為O，i為F，f為C，OF₂分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，σ鍵數(shù)為2，則雜化類(lèi)型sp³，CO₃^2-中無(wú)孤電子對(duì)，σ鍵數(shù)為3，則雜化類(lèi)型sp²，則空間構(gòu)型為平面正三角形，
故答案為：sp³；平面正三角形．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大．