常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

[　　]

A．

1∶9

B．

1∶1

C．

1∶2

D．

1∶4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②，來(lái)制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時(shí)的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

            C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                 。

    ⑸某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②，來(lái)制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時(shí)的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

            C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                 。

    ⑸某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H2O→C+E。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_(kāi)________    ____； B分子的電子式為_(kāi)_________。
⑵已知?dú)怏wD與NaOH溶液1:1恰好完全反應(yīng)，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氧化物的化學(xué)式可能為           。（填序號(hào)）
①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
⑷科學(xué)家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應(yīng)得到，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，鑒定常見(jiàn)物質(zhì)N                                               。
②此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)均相同），但X中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過(guò)氧鍵：-O-O- ，電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫的離子方程式為                                    。

25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HAH＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省嘉興市高三教學(xué)測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：

2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，ΔH＞0,ΔS＞0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1?

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1，由此計(jì)算Cl－Cl鍵的鍵能

D．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，當(dāng)v(SO2)= v(SO3)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三模擬檢測(cè)（一模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。

（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是??????? (填物質(zhì)名稱(chēng))；負(fù)極的電極反應(yīng)式為???????????? ????????? 。

（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為?????????? 。

（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。

（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

時(shí)間t／min

0

1

2

3

4

5

總壓強(qiáng)P l00 kPa

4

4.6

5.4

5.8

6

6

 

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是????????????? (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為???????????? 。

（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+67．7 kJ·mol-1。

②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。

則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案