Question

1.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、NaOH+HCl═NaCl+H₂O△H=+57.4kJ?mol^-1
• B、NaOH+HCl═NaCl+H₂O△H=-57.4 kJ?mol^-1
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ?mol^-1
• D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：1.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量書寫；
A、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式計量數(shù)條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)；
C、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和中和熱概念書寫熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變．

解答： 解：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、1.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B錯誤；
C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、1.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，關(guān)鍵是對應(yīng)化學(xué)方程式計量數(shù)條件下的焓變計算，題目較簡單．