【題目】有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發(fā)生反應：2NO2N2O4（正反應放熱），則以下說法正確的是

A. 反應起始時反應速率的關系：va＜vb

B. 反應過程中反應速率的關系：va＜vb

C. 兩容器內反應達到平衡所需時間一定相同

D. 反應達到平衡，兩容器中的NO2的轉化率相同

【答案】B

【解析】A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb錯，起始瞬間，兩容器體積相等，加入NO2相等，即濃度相等，即起始瞬間的速率相等，故A錯誤；B．反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb正確，b的活塞會逐漸向下運動，即相當于加壓，速率較a大，或者理解為b恒壓，而a恒容，所以a中的壓強會逐漸減小，速率相對較小，故B正確；C、兩容器內反應達到平衡所需用的時間一定不等，因為速率不一樣，平衡也不一樣，故C錯；D．反應達到平衡，兩容器的NO2的轉化率不相同，b容器較a相當于加壓，所以平衡會正向移動，所以NO2的轉化率比a大，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置制取CO2。下列說法錯誤的是

A. 關閉活塞，向長頸漏斗中加水可檢査裝置的氣密性

B. 通常用稀鹽酸和塊狀石灰石反應

C. 旋轉活塞可以控制反應的進程

D. 用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl氣體

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【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2 240 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是( )

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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【題目】下列語句描繪的變化不屬于化學變化的是

A. 蛋白質變性 B. 油脂水解 C. 滴水成冰 D. 鋼鐵吸氧腐蝕

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【題目】下列說法中不正確的是 (　　)

A. 同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢

B. 電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失電子

C. 元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強

D. 電負性是相對的，所以沒有單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的中心原子采取SP雜化的是 （ ）

A. XeO4 B. BeCl2 C. CH4 D. PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)某種性質，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質中也屬于這類氧化物的是（　　）
A.SO2
B.Na2O
C.CO
D.FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，

c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。

A．NH4HCO3 B．NH4A

C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

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