Question

常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O，（2）2A ²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，（3）2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．由此判斷下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)Z₂+2A ²⁺═2A³⁺+2Z^-能發(fā)生
B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺
C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A ²⁺、B^-、Z^-、X²⁺
D．Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原

Answer 1

【答案】分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O中氧化性為XO₄^-＞Z₂，2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中氧化性為B₂＞A³⁺，2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．中氧化性為Z₂＞B₂，以此來解答．
解答：解：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O中氧化性為XO₄^-＞Z₂，2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中氧化性為B₂＞A³⁺，2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．中氧化性為Z₂＞B₂，
A．由上述分析可知，氧化性Z₂＞A³⁺，則反應(yīng)Z₂+2A ²⁺═2A³⁺+2Z^-能發(fā)生，故A正確；
B．由上述分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺，故B正確；
C．氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A ²⁺、B^-、Z^-、X²⁺，故C正確；
D．Z元素在（1）中化合價升高，被氧化，而在（3）中元素的化合價降低，被還原，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化性、還原性的比較的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性的比較方法即可解答，題目難度不大．