金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析:將試樣溶于鹽酸,反應(yīng)的化學方程式為:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入過量FeCl3溶液,發(fā)生如下反應(yīng):SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知濃度K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+離子,反應(yīng)的化學方程式為:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl+2CrCl32KCl3+7H2O
現(xiàn)有金屬錫試樣0.613克,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升,求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)).
分析:根據(jù)n=cV計算反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量;根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,據(jù)此計算n(Sn),再根據(jù)m=nM計算m(Sn),利用質(zhì)量分數(shù)定義計算試樣中Sn的百分含量.
解答:解:反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3mol,
根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×1.60×10-3mol=4.8×10-3mol,
Sn的質(zhì)量為:4.8×10-3mol×119g/mol=0.5712,
試樣中Sn的百分含量為
0.5712g
0.613g
×100%=93.2%,
答:試樣中錫的百分含量為93.2%.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)滴定的計算,難度中等,注意利用關(guān)系式計算的計算.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知在金屬活動順序表中錫(Sn)位于Fe 與Cu 之間.為了測定金屬錫樣品的純度(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實驗步驟如下:
Ⅰ.將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中.
Ⅱ.向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液(發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+).
Ⅲ.用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7 溶液m mL.
請回答:
(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Sn+2H+=Sn2++H2
Sn+2H+=Sn2++H2

(2)已知酸性環(huán)境下,Cr2O72- 可被還原為Cr3+,則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(3)樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是
3bmM
1000a
3bmM
1000a
.(Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol,用含a、b、m、M的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

金屬錫的純度可以通過下述方法測定:將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應(yīng):SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為Cr3+。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述反應(yīng)后,共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式,并配平;⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省高三10月月考化學試卷 題型:計算題

金屬錫的純度可以通過下述方法測定:將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應(yīng):SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為Cr3+,F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述反應(yīng)后,共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式,并配平;⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。Ks*5*

 

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科目:高中化學 來源:2006-2007學年山東省聊城市高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析:將試樣溶于鹽酸,反應(yīng)的化學方程式為:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入過量FeCl3溶液,發(fā)生如下反應(yīng):SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知濃度K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+離子,反應(yīng)的化學方程式為:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl+2CrCl32KCl3+7H2O
現(xiàn)有金屬錫試樣0.613克,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升,求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)).

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