【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。用惰性電極電解時(shí),下列說(shuō)法正確的是:

A.a極產(chǎn)生氧氣,b極產(chǎn)生氫氣

B.a電極區(qū)溶液pH值減小

C.含鉻微粒主要以Cr2O72形式在b極區(qū)聚集

D.CrO42-能從漿液中分離出來(lái)向a極區(qū)遷移

【答案】C

【解析】

電解時(shí),CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng),從而從漿液中分離出來(lái),所以b電極為陽(yáng)極,a電極為陰極,據(jù)此判斷本題。

A、電解時(shí),a電極為陰極,產(chǎn)生氫氣,b電極為陽(yáng)極,產(chǎn)生氧氣,故A錯(cuò)誤;

Ba電極的電極反應(yīng)方程式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,PH升高,故B錯(cuò)誤

Cb電極的電極反應(yīng)方程式:2H2O-2e-=O2↑+4H+,放電后陽(yáng)極池酸性增強(qiáng)發(fā)生反應(yīng):2 CrO42- +2H+= Cr2O72+H2O,故C正確;

D、CrO42-是陰離子,不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜,故D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】半導(dǎo)體有單質(zhì)、二元化合物、三元化合物等之分,其中三元半導(dǎo)體CuAlO2(Cu2Al2O4)的制取,常采用CuOAl2O3Al(OH)3共熱的方法。試分析并回答:

(l)試完成如下化學(xué)方程式:

_______CuO_______ Al2O3_______Cu2Al2O4_______

(2)上述反應(yīng)能發(fā)生的理由主要是_____________。

(3)Al(OH)3有堿式和酸式兩種電離方式,若25℃時(shí),其酸式電離為Al(OH)3AlO2HH2O K2.0×1013,則入Al(OH)3OHAlO22H2O的平衡常數(shù)K’_______(列式并計(jì)算)。該反應(yīng)的H_______(“<”“>””)0。

(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,“AlO2的形式應(yīng)該是[Al(OH)4],則AlCl3溶液與Na[Al(OH)4]溶液作用的離子方程式是_________________。

(5)用石墨電極電解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品質(zhì)用Al(OH)3的方法之一。該電解反應(yīng)的離子方程式是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無(wú)限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。

3[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。

4NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類(lèi)型是______;氟化銨中存在______(填字母)。

A.離子鍵BσCπD.氫鍵

5SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

6CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1gcm-3。

CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是(

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 某主族元素的電離能I1I7數(shù)據(jù)如上表所示(單位:kJ/mol),可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅢA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容絕熱的容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H=-akJ·mol-1(a>0),下列說(shuō)法不正確的是

A.容器中壓強(qiáng)不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)過(guò)程中A、B的轉(zhuǎn)化率始終相同

C.增加A的濃度,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減少

D.容器中氣體的密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素Q、WX、Y、Z,位于不同主族,原子序數(shù)依次增大。

W的氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽甲

X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)生成均可生成鹽和水

③化合物X2O2可與Q的某種氣態(tài)氧化物(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL1)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng),生成一種正鹽乙

請(qǐng)回答下列各題:

1)已知:ZO3nM2+H+ZM4+H2OM為金屬元素,方程式未配平),則Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___,n___

2)過(guò)程③的化學(xué)方程式為___。

3)甲的水溶液呈___性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是___(用離子方程式表示)。

4)將Y單質(zhì)粉末加入到鹽乙的濃溶液中,緩慢放出氣泡,加熱后有大量氣泡生成,同時(shí)生成白色沉淀丙。經(jīng)檢驗(yàn)氣體是由單質(zhì)A和少量Q的最高價(jià)氧化物組成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___。

A.Q元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素

B.單質(zhì)A是熱值最高的物質(zhì)

C.白色沉淀丙既可溶于稀鹽酸,也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2離子與溶液中存在的某種離子反應(yīng)生成

5Y可形成三元半導(dǎo)體CuYO2,此三元半導(dǎo)體難溶于水,可溶于稀硝酸,且有NO生成,寫(xiě)出溶解過(guò)程的離子方程式___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí),有機(jī)物C4H9ClO能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有不考慮立體異構(gòu)

A. 8B. 9C. 10D. 12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

B. 1 mol B與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗4 mol NaOH

C. 迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物可由B轉(zhuǎn)化得到

D. 有機(jī)物A分子中所有原子可能在同一平面上

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