在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）

A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－

B． 通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C． c（Al3+）＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水電離出的c（H+）＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省佛山市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

混合物

試劑

分離方法

A

苯（苯酚）

NaOH溶液

分液

B

乙烷（乙烯）

氫氣

加熱

C

乙酸（乙醇）

金屬鈉

蒸餾

D

C17H35COONa（甘油）

NaCl

結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。

A．加入合適的催化劑

B．適當(dāng)縮小容器的體積

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省、黃陂一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l ：1。

答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為 ；

（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

該反應(yīng)的類型為 ；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（4）F的分子式為 ；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1,的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省、黃陂一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42－）

B

0.05molCaO

溶液中c（OH—）增大

C

50mL H2O

由水電離出的c（H+）·c（OH—）不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省、黃陂一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用天然氣熱裂解制取乙炔和氫氣近年來成為各國研究的熱點，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJ•mol-1，副反應(yīng)：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列問題：

（1）天然氣熱裂解過程使用的催化劑中含有SiO2、Al2O3等多種難被還原的氧化物，寫出SiO2的另外兩種用途：_______________________，寫出Al2O3與苛性鉀溶液反應(yīng)的離子方程式___________________；

（2）已知甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，乙炔的燃燒熱△H=-1299.6kJ•mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1，則上式中的a=___________；

（3）天然氣經(jīng)重整催化作用生成氫氣，氫氣在下圖所示的燃料電池中放電(以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì))，寫出燃料極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________；

（4）某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入0.3mol甲烷，控制條件使其只發(fā)生上述副反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)，則該條件下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；

（5）天然氣裂解過程中，平衡時各氣體分壓(單位為Pa)的對數(shù)(δ)與溫度(T)之間的關(guān)系如下圖：

①副反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；

②利用圖中數(shù)據(jù)計算A點溫度下主要反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)__________(利用平衡分壓代替平衡濃度計算，)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡時生成CO2 2/3mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O(g)，使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是

A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3

B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%

C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol•L﹣1

D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙醇與乙酸是生活中常見的兩種有機(jī)物，試回答下列問題：

（1）乙醇中官能團(tuán)的名稱是__________，乙酸中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為____________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① 乙醇燃燒 _____________________________________________________

② 乙醇與Na _____________________________________________________

③ 乙酸與NaHCO3_____________________________________________________

④ 乙酸與CH3OH______________________________________________________

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