向氯化鋇溶液中滴加硫酸溶液，反應(yīng)恰好完全時，溶液的質(zhì)量保持不變，試求原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．
假設(shè)生成233gBaSO4沉淀，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
       98g  233g
氯化鋇溶液中滴加硫酸溶液，反應(yīng)恰好完全時，溶液的質(zhì)量保持不變，由方程式可以看出：m（硫酸溶液）=m（BaSO4），
則：m（硫酸溶液）=233g，m（H2SO4）=98g，
所以：原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為：
98g
233g
×100%=42.1%，
答：原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為42.1%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是
CF
CF
（填序號）
A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性
B．一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
D．將10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO2-4
F．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高
（II）（二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置B盛放的藥品是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
C中是
濃硫酸
濃硫酸

（2）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是
增大反應(yīng)接觸面積
增大反應(yīng)接觸面積

（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃，最好采用何種方式加熱
水浴加熱
水浴加熱
．為了防止E中液體揮發(fā)，可以采取的措施
將錐形瓶放入冰水中冷卻
將錐形瓶放入冰水中冷卻
．
（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是
堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）
堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）
的作用是：
防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣
防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實驗探究Na2S2O4的化學(xué)性質(zhì)．
[提出問題]Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
[實驗探究]取適量Na2S2O4晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究① A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照
 a．溶液pH=8 i．
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 b．
有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
 ii．S2O32一+2H+═
S↓+SO2↑+H2O
探究② C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 c．氯水顏色變淺 iii．
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
[實驗結(jié)論]探究①：
Na2S2O3呈堿性，能與強酸反應(yīng)
Na2S2O3呈堿性，能與強酸反應(yīng)
．
探究②：
具有還原性
具有還原性
．
[問題討論]
（1）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化．你認為該方案是否正確并說明理由
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
．
（2）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案
取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似從而具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：
與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成
與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成
；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案．
實驗操作 實驗現(xiàn)象或預(yù)期實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照
 溶液pH=8
猜想② 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 B．
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
 S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③ 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 C．
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向“探究‘猜想③’”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化．你認為該方案是否正確并說明理由
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
．
（2）請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．該實驗方案是
取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確且表示的是復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A、向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-?S↓+SO2↑+H2OB、等物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合：Al3++4OH-?AlO2-+2H2OC、向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2OD、向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-?BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第三次驗收考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗結(jié)論正確的是

A．某單質(zhì)的水溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

B．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

C．向某固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁、但不能使品紅溶液褪色的氣體，則原固體中一定含有CO32-或HCO3-離子

D．為測定2SO2+O22SO3反應(yīng)混合物中硫元素的總量，將其加入到足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算即可

 

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同步練習(xí)冊答案