【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是(　　)

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C. N、O、F第一電離能依次增大

D. Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小

【答案】C

【解析】A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，選項(xiàng)A正確；B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，選項(xiàng)B正確；C、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，即得電子能力依次增強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Na、K、Rb位于同一主族，電子層數(shù)分別為3，4，5，依次增多，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測(cè)( )

A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色

C．R-應(yīng)為無(wú)色 D．R- 應(yīng)為紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團(tuán)名稱為_____________。E的分子式為_______________。

（2）B→D的過(guò)程中，B分子的羧基全部酯化，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式：_________________。

（3）D→E的反應(yīng)歷程如下：

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

a．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

b．常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體

（5）請(qǐng)寫(xiě)出以CH2=CH2為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任用）制備OHC—CHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）_______。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的平衡組成的影響如圖所示。

（1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1

2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2

C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3

則△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（2）①下列措施能夠提高H2產(chǎn)率的是_______(填標(biāo)號(hào))

a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量

②a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的水的轉(zhuǎn)化率最小的是______________。

（3）700℃、P3時(shí)，將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中，恒溫、恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得容器中H2的物質(zhì)的量為0.12mol。

①10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________________ mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字)。

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

③向容器中投料后，在下圖中畫(huà)出從0時(shí)刻到t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化曲線。___________________

④從t1時(shí)刻開(kāi)始，保持溫度不變，對(duì)容器加壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量從t2時(shí)刻后變化如上圖，出現(xiàn)該變化的原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處．
①下列做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)的是（填字母）．
a．植樹(shù)造林 b．燃煤供暖 c．風(fēng)力發(fā)電
②下列防治“白色污染”的正確方法是（填字母）．
a．使用可降解塑料 b．露天焚燒廢棄塑料 c．直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染，多個(gè)城市已禁止燃放煙花爆竹．“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識(shí)是（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無(wú)雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.a電極的電極材料是銅
B.如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響
D.若量筒中收集到a L H2 ， 則電解質(zhì)溶液中通過(guò)了 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如右圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy的化學(xué)式為_________________，“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門(mén)課題。

在一個(gè)2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”)；

②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________。

③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是：_______________________ (列舉一項(xiàng))。

④在TA溫度下，其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進(jìn)行投料，此時(shí)v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。

①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為____________________________；

②己知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

Kb(NH3·H2O)

2×10-5

Ka1(H2CO3)

4×10-7

Ka2(H2CO3)

4×10-11

則反應(yīng)NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：

已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系統(tǒng)命名是_______________，B的官能團(tuán)名稱是_______________________。

(2)步驟③的反應(yīng)類型是____________________________。

(3) 同一有機(jī)物中的兩個(gè)同種官能團(tuán)在反應(yīng)時(shí)，一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù)，另一者幾乎不反應(yīng)，這被稱之為“位置專一性”。請(qǐng)從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)角度，簡(jiǎn)要解釋步驟②中消去氯原子時(shí)的位置專一性：______________________________。

(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后，可發(fā)生分子內(nèi)酯化，寫(xiě)出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(5)寫(xiě)出步驟⑥的化學(xué)方程式___________________________________。

(6)均符合下列條件B的同分異構(gòu)體有________個(gè)。

a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。

(7)利用題目給的信息，寫(xiě)出由異丁烯為原料，兩步合成的路線流程______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 常溫常壓下，28g乙烯含有碳原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NA

C. 1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D. 一定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案