下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　�。�
A、C4H10和C20H42
B、鄰二甲苯和對(duì)二甲苯
C、C4H8和C3H6
D、一溴乙烷和1，2-二溴乙烷
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．
解答： 解：A．C4H10和C20H42結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差16個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，故A正確；
B．鄰二甲苯和對(duì)二甲苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．C4H8可能是烯烴，也有可能是環(huán)烷烴；C3H6可能是烯烴，也有可能是環(huán)烷烴，故兩者結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定互為同系物，故C錯(cuò)誤；
D．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同系物的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地殼中含量最高的金屬元素與非金屬元素形成的化合物，可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、具有很高的熔點(diǎn)，通�？捎米髂透邷氐牟牧�，熔融氫氧化鈉可用此化合物制成的坩堝
B、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水
C、溶于水可生成對(duì)應(yīng)的水化物
D、與鐵在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、CHCl3和C2H5Cl
B、（CH3）2C（CH3）2和C（CH3）4
C、
D、 和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2 溶液中通入過(guò)量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　　）
A、溶液中含有1 mol NaCl
B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克
C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D、1 mol NaCl溶于1 L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，電解質(zhì)是KOH．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、堿性鋅錳電池是二次電池
B、MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)
C、反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、電池正極的反應(yīng)為：Zn+2 OH--2e-=Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是（　�。�
A、制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B、在用系列實(shí)驗(yàn)裝置制取和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C、用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應(yīng)在靠近試管口處放一團(tuán)棉花
D、在點(diǎn)燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定，以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程不完整，請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充完整．
①按上圖組裝儀器，并
 
；
②將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，
 
，點(diǎn)燃A處酒精燈；
 

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，
 
；
⑤測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定如圖2所示．
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
探究目的：分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
查閱資料：
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．定性檢驗(yàn)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有
 
．
Ⅱ．定量測(cè)定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是
 
．
（2）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
 
．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=
 
mol/L．

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