向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L,過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

17.5 mol·L-1


解析:

Zn  +  H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑

    0.1 mol    0.1 mol             0.1 mol

    Zn與CuSO4反應(yīng)固體質(zhì)量減輕：

    7.5 g-0.1 mol×65 g·mol-1=1.0 g

    Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu  Δm(固)

    65 g 1 mol           64 g  1.0 g

    Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

    2 mol          1 mol

    c(H2SO4)=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫(xiě)出A、B兩試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

（3）測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量時(shí)，先測(cè)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產(chǎn)生的氣體干燥后緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量

B.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胂×蛩崴峄腒MnO4溶液，加足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

C.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑肏NO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出干燥后裝置A產(chǎn)生SO2氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（4）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值。其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)為：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.7

G

11.7

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_________（填字母編號(hào)）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）在稱(chēng)量前晶體的表面吸收了水分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(在原圖中畫(huà)即可)

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL18 mol·1-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫(xiě)字母編號(hào))。

A.鐵粉                            B.BaCl2溶液

C.銀粉                            D.Na2CO3溶液

(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是______________________(填寫(xiě)字母編號(hào))。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸^溶液中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)最沉淀

②乙學(xué)生沒(méi)計(jì)的方案是：向反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知：Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生沒(méi)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)________________________________________________________。

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