(2010?德陽(yáng)模擬)已知:
甲苯的鹵代物是有機(jī)化工的基礎(chǔ)原料,如圖2中A、B、C、D、E、F、G、H、J均代表有機(jī)物,它們之間的關(guān)系如下所示:

圖中B、D、E都能使溴水褪色,二分子E在光等輻射能作用下可以發(fā)生加成反應(yīng),生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物F和G.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是
醛基
醛基

(2)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
2
2
個(gè).(填數(shù)字)
(3)B→E中①的化學(xué)方程式是

(4)F、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
、

(5)E→H的化學(xué)方程式是
分析:二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)題給信息知,同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基時(shí)會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)生成醛基,且A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A是,苯甲醛和乙醛反應(yīng)生成B,根據(jù)題給信息知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B和銀氨溶液反應(yīng)然后酸化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,二分子E在光等輻射能作用下可以發(fā)生加成反應(yīng),生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物F和G,則G或F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成J,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D能使溴水褪色,說(shuō)明D中含有碳碳雙鍵,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
解答:解:二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)題給信息知,同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基時(shí)會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)生成醛基,且A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A是,苯甲醛和乙醛反應(yīng)生成B,根據(jù)題給信息知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B銀氨溶液反應(yīng)然后酸化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,二分子E在光等輻射能作用下可以發(fā)生加成反應(yīng),生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物F和G,則G或F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成J,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D能使溴水褪色,說(shuō)明D中含有碳碳雙鍵,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)A是,則A中官能團(tuán)的名稱是醛基,
故答案為:醛基;
(2)二氯甲烷和水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),E和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成J,所以上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有2個(gè),故答案為:2;
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為:
故答案為:;
(4)通過(guò)以上分析知,G、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是:、、,
故答案為:、;

(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,則E→H的化學(xué)方程式是
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的推斷,根據(jù)二氯乙烷的結(jié)構(gòu)結(jié)合題給信息采用正向推斷的方法來(lái)分析解答,明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基時(shí)要脫水變?yōu)槿┗瑸橐族e(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?德陽(yáng)模擬)[化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循環(huán)操作.
Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾.最近研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫.MnFe2O4的制備:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示.
開(kāi)始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO33和Mn(NO32的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
2:1
2:1

(2)控制pH的操作中m的值為
10.4
10.4

Ⅱ、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣:MnFe2O4(s)
 1000K 
.
 
MnFe2O(4-x)(s)+
x
2
8O2(g);△H1=akJ/mol,
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)═MnFe2O4(s)+xH2(g);△H2=bkJ/mol,
(3)由上可知,H2燃燒的熱化學(xué)方程式是
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-
a+b
x
kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-
a+b
x
kJ/mol

(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是
A、B、C
A、B、C
(填字母編號(hào)).
A.過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染         B.物料可循環(huán)使用   C.氧氣和氫氣在不同步驟生成,安全且易分離
Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl通過(guò)如圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅.

反應(yīng)①Si(粗)+3HCl(g)
 553--573K 
.
 
SiHCI3(l)+H2(g)
反應(yīng)②:SiHCl3(l)+H2(g)
 1373K 
.
 
Si(純)+3HCl(g)
(5)上圖中,假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中,硅元素沒(méi)有損失,反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75%.則在下一輪次的生產(chǎn)中,需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是
3:1
3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?德陽(yáng)模擬)“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì),減少CO2的排放”是聯(lián)合國(guó)《哥本哈根氣候變化》會(huì)議的主題.下列措施中不符合這一主題的是( 。

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