有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)可通過(guò)鋁熱反應(yīng)制得
B．X和Z的氫化物沸點(diǎn)高低：X＜Z
C．四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大�。篩＜X＜Z＜W
D．Y和Z兩元素的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的生成物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素，X、Z同主族，則Z為S元素，根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，則W為Cl元素，Y的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，則Y最高價(jià)為+2價(jià)，為第三周期第ⅡA族元素，為Mg．
A、Y為Mg元素，比Al活潑，一般利用電解法來(lái)制備，不能通過(guò)鋁熱反應(yīng)制得，故A錯(cuò)誤；
B、X和Z的氫化物分別是H2O、H2S，H2O含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；
C、S2-和Cl-離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)有簡(jiǎn)單離子半徑大W＜Z，故C錯(cuò)誤；
D、Y和Z兩元素的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的生成MgSO4，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的
3
4
；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個(gè)電子；W和 Y不屬于同一主族．
（1）畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；
（2）從化合價(jià)角度分析，X元素可以排在周期表中IA、VIIA和
IVA
IVA
族；
（3）Z、W兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
；
（4）已知X2單質(zhì)的熱值為143kJ?g-1，試寫出X2單質(zhì)在Y2單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
（1）W在元素周期表位置
第三周期、VIA族
第三周期、VIA族
．
（2）寫出X與Z形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式
H3O+
H3O+
．
（3）由上述四種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是：
SO2或H2O2
SO2或H2O2
（任意寫一種）．
（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)金屬銅可被它氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的多種無(wú)機(jī)酸酸式鹽，寫出其中一種與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?重慶二模）有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 X Y Z W
原子核數(shù) 單核 不同元素構(gòu)成的兩核 同元素構(gòu)成的兩核 同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù) 0 0 兩個(gè)負(fù)電荷 0
（1）A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

含1mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為
4NA
4NA

（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為

（3）14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2

②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是
NH3與H2O間能形成氫鍵
NH3與H2O間能形成氫鍵
，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置．它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
（1）Z2的電子式為
 
．
（2）將X2、W2按R如圖所示通入某燃料電池中，其中b電極為
 
（填正或負(fù)）極，該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?L-1，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為
 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種．已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X是
 
，Z是
 
；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用化學(xué)式表示）；
（3）寫出Z溶液與過(guò)量Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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