12．化學與社會、生活、環(huán)境等關系密切，下列有關說法正確的是（　�。�
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質器皿不安全，應該禁用
B．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要化學成分均屬鈉鹽
C．氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑
D．SO2能使食物增白，但這類食物會嚴重損害人體的肝腎，所以食品中應該嚴格限量使用

分析 A、金屬銅性質穩(wěn)定，銅離子具有毒性；
B、食醋是醋酸屬于酸；
C、氣體變化為液體放熱，氨氣液化需要放熱；
D、二氧化硫具有漂白性，SO2能使食物增白，但二氧化硫是有毒的污染性氣體．

解答 解：A、銅離子具有毒性，金屬銅性質穩(wěn)定，不易與酸發(fā)生反應，銅質器皿可以使用，故A錯誤；
B、食醋是醋酸屬于酸，食鹽是氯化鈉，味精是谷氨酸鈉屬于鈉鹽，故B錯誤；
C、氣體變化為液體放熱，氨氣液化需要放熱，液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑，故C錯誤；
D、二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫是有毒的污染性氣體，食品中應該嚴格限量使用，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷，主要是銅、鈉鹽、氨氣、二氧化硫等物質的性質理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關物質的部分物理性質如上表格：
催化劑組分質量分數(shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
達到平衡所需要時間（h）2.57.48.112無催化劑
實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是（　�。�
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為（　�。�
A．100 g•mol-1B．108 g•mol-1C．55 g•mol-1D．96 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組物質中，B既能與A反應又能與C反應的是（　�。�
ABC
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2稀鹽酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質既含有離子鍵又含有極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．KOHB．H2O2C．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）檢驗該裝置氣密性的操作方法是打開分液漏斗A的旋塞，用熱毛巾捂熱錐形瓶B，試管C中有氣泡冒出，移開熱毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．則B中應盛裝的試劑為碳酸鈣，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有白色沉淀生成．請判斷能（填“能”或“不能”）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．
（3）若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末．（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應生成氯氣）反應開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強（填“強”或者“弱”或者“無法比較”），寫出反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．pH=1酸溶液和pH=13堿溶液等體積混合后pH正確的是（　�。�
A．混合溶液的pH值應等于7
B．如果酸是強酸，則pH一定小于7
C．如果堿是強堿，則pH一定不大于7
D．如果混合液的pH大于7，則堿一定為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類生活、社會發(fā)展相關，下列措施不符合節(jié)能減排、環(huán)境保護要求的是（　　）
A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
B．對燃煤進行脫硫處理
C．對塑料等垃圾進行深埋或傾倒入海處理
D．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

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