【題目】常溫下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液所加入體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)

D. 整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】A. 點(diǎn)①所示溶液中pH=7，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒知， 溶液中陽(yáng)離子還有銨根，所以c(Cl-)> c(Na+)，A不正確；B. 點(diǎn)②所示溶液中pH>7，恰好有一半氯化銨發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOH= NH3·H2O +NaCl，因?yàn)槿芤猴@堿性，所以一水合氨的電離作用超過(guò)了銨根的水解作用，c(Cl-) > c (NH4+) >c(Na+) >c(NH3·H2O)，B不正確；C. 點(diǎn)③所示溶液中兩者恰好完全反應(yīng)得到氯化鈉和氨水，由于一水合氨及水的電離平衡的存在，所以c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)，C正確；D.由物料守恒知，c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)， 整個(gè)過(guò)程中不可能出現(xiàn)c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D不正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在兩盤上各放一張濾紙，然后右盤添加2g砝碼，左盤加入NaOH至兩盤平衡

B

除去CO2中的SO2

將混合氣體通入飽和Na2CO3溶液中

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，觀察顏色變化

D

測(cè)定硫酸濃度

向潔凈的錐形瓶中加入20.00mL待測(cè)硫酸，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化完全符合右圖圖示的是（ ）

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃硫酸稀釋

④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng) ⑥碘的升華

⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

A. ①②⑥ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置中，X，Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn

C. 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱為X＞Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4分子中的4個(gè)H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物分子式為C25H24

B. 最多可能有5個(gè)碳原子在同一直線上

C. 該分子中最多可能有13個(gè)碳原子在同一平面上

D. 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=
②下列說(shuō)法正確的是 ．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：

①變?yōu)榍�Y改變的條件是 ． 變?yōu)榍�Z改變的條件是
②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出曲線X在t2﹣t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為 2KClO3 2KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）
A.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾
B.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌
C.溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（ ）

A.化合物：干冰、燒堿B.分子晶體：氦、碘

C.非電解質(zhì)：乙醇、氯氣D.混合物：純凈礦泉水、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中②、④、⑥、⑩后面．

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4
②

③NaOH
④

⑤Na2SO4
⑥

⑦SO2
⑧

⑨NH3
⑩


（3）SO2和CO2都屬于酸性氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，請(qǐng)寫出少量的⑦與③反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），從交叉分類的角度看，它屬于二元弱酸，則Na2HPO3屬于鹽（填正鹽、酸式鹽或堿式鹽）．

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