1．下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（　�。�
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．在河流入海處易形成沙洲
C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．用一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞

分析 可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答，向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應．

解答 解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鎂等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故A錯誤；
B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，故B錯誤；
C．主要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質(zhì)無關，故C正確；
D．墨水是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體膠粒（膠體本身不帶電，膠粒帶電荷）帶正電、有的膠體膠粒帶負電，帶不同電荷的膠粒的膠體容易聚沉形成沉淀，所以，能把鋼筆堵住是膠體的性質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4　　　 5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1　　 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3　　 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n（HNO3（�。┄T1：3　 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述比較嚴謹?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將兩種帶相反電荷的膠體混合，能發(fā)生聚沉B．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化C．IA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解：CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是（　�。�
A．“另一種反應物”一定只具有氧化性B．“另一種反應物”一定具有還原性
C．點燃時：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HClD．CuH 既可做氧化劑也可做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：
（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6mol H2SO4參加反應的過程中，有10mol還原劑被氧化．
（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+++8H2O
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應后硼元素以BO2-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為
0 價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Ⅰ、（1）常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{S}{100+S}×100%$，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
（2）標準狀況下，67.2L CO2的質(zhì)量為132g，其中含有6mol氧原子．
Ⅱ、某同學用18mol/L的濃硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5 mL．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、250mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒、等．
（3）在配制過程中，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于 0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為1.3 g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：
回答下列問題：
（1）上述流程中加入氨水后產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學式）．
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡所用的試劑是KSCN溶液（填化學式）．
（3）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）己知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）4（S04）n•24H20，相對分子質(zhì)量為906．取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．最終剩余固體為Al2O3，計算所得氧化鋁的質(zhì)量2.04g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有7%（質(zhì)量分數(shù)）的CaO．
（1）配平其脫氧的化學方程式：P+FeO+CaO-Ca3（PO4）2+Fe
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，白色絮狀最終變成紅褐色的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成448mLH2（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO32.2g（要有計算過程）．

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