有X、Y、Z三種同主族元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：
H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推斷正確的是
A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3＞ZH3D．氣態(tài)氫化物的還原性：XH3〈YH3〈ZH3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子An+、Bn-和C，下列判斷正確的是       （   ）
A．原子序數(shù)C>B>AB．微粒半徑An+>Bn-
C．原子半徑A<BD．C是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
電負(fù)性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
電負(fù)性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
（2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：
即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）現(xiàn)有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；18gC與足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積為22.4L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多一個(gè)質(zhì)子。則：
（1）五種元素的元素符號(hào)分別為
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是      ，簡(jiǎn)單例子還原性最強(qiáng)的是       
(3)A到E五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是     堿性最強(qiáng)的是   
（4）D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)的離子方程式為          
（5）B、C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間的化學(xué)方程式為            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是
   
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑/10－10 m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最低化合價(jià)
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
A．元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			


						
(8分)現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9 g C單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1.12 L氫氣，同時(shí)生成C的三氯化物。完成下列問(wèn)題。
(1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
(2)排出三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸、堿性強(qiáng)弱順序__________________________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			


						
下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（   ）
A．XeF2B．CO2C．PCl5D．HClO


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			


						
X、Y、Z、W都是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：
① W的陽(yáng)離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；
② Z和Y屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；
③ X和Y屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④ W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤ X和Z不在同一周期，它們能形成組成為XZ2的化合物。
下列說(shuō)法不正確的是
A．XY2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
B．XY2、XZ2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
C．WY、ZY2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
D．離子半徑大小順序?yàn)閅＜W＜Z


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			


						
右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是                                                                        （   ）
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．原子半徑：W>Y
B．氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z
D．Z的氧化物不能溶于Y的氫化物的水溶液


			


			

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同步練習(xí)冊(cè)答案





























			





	







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