Question

（2010?盧灣區(qū)二模）氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）．已知該反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快．如圖為用ClO₃^-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應v-t圖．下列說法中不正確的是（　　）

A．反應開始時速率增大可能是c（H⁺）所致

B．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

C．縱坐標為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線完全重合

D．圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時間為n（Cl^-）增加

Answer 1

分析：A．由題目信息可知反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快；
B．根據(jù)隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減�。�
C．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比．

解答：解：A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反應開始時隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故A正確；
B．隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故B正確；
C．在反應中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO₃^-的計量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（H⁺）=1：3，縱坐標為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯誤；
D．在反應中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO₃^-的計量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時間為n（Cl^-）增加，故D正確；
故選：C．

點評：本題主要考查了外界條件對化學反應速率的有關知識，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答A選項的關鍵．