【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是(　　)

A. 陰極自始至終只逸出H2 B. 陽極先逸出Cl2，后逸出O2

C. 電解最后階段為電解水 D. 溶液pH不斷增大，最后為7

【答案】D

【解析】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，將溶液中的離子重新組合，可以認(rèn)為溶質(zhì)為HCl、NaCl、Na2SO4，其物質(zhì)的量的比為2:1:1。剛開始電解HCl，生成氫氣和氯氣；然后電解NaCl，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；最后溶液中為氫氧化鈉和硫酸鈉的混合溶液，電解這兩個的溶液，相當(dāng)于電解水，生成氫氣、氧氣。所以陰極只生成氫氣，選項A正確。陽極先逸出Cl2，后逸出O2，選項B正確。電解到最后溶液為氫氧化鈉和硫酸鈉的混合溶液，電解這兩種物質(zhì)的溶液，都相當(dāng)于電解水，選項C正確。電解到最后溶液為氫氧化鈉和硫酸鈉的混合溶液，電解這兩種物質(zhì)的溶液，都相當(dāng)于電解水，所以溶液一直保持堿性，選項D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究。例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H2O的同時可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對植物生長有調(diào)節(jié)作用的有機物B。請回答下列問題：

（1）寫出生成A的化學(xué)方程式： （不必寫反應(yīng)條件）

（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機物B對植物生長的調(diào)節(jié)作用。

實驗I:集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片。

實驗II: 集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機物B.

實驗III：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體。

該三組實驗中，水果成熟的先后順序為 。

（3）A分子的空間構(gòu)型為 ，B分子中有 個原子共面。

（4）試推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是 （填字母）

a.丙烯分子中三個碳原子在同一直線上

b.丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池反應(yīng)式為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極 ②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是Ni(OH)2＋2e-=Fe +2OH- ③充電時，陽極附近pH降低 ④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中

A. ①②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5－，N5－是制備全氮類物質(zhì)N5+ N5－ 的重要中間體。下列說法中，不正確的是（ ）

A. 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B. 每個N5+中含有36個質(zhì)子

C. 每個N5－中含有36個電子 D. N5+N5－結(jié)構(gòu)中含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置(用化學(xué)式回答問題）

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____。最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)是_____。

（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____________。

（3）化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是____________。

（4）R元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅲ]化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物

B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸鐵，PFS) 廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS 并測定其鹽基度的步驟如下:

①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經(jīng)聚合、過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。

④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，，直至終點消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL 煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點，消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因為_________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）步驟⑤用NaOH 溶液滴定時，已達滴定終點的判斷依據(jù)是________

（4）鹽基度(B) 是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個重要指標(biāo){聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通過計算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計算過程)。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中美研究人員在新一期美國(環(huán)境科學(xué)與技術(shù))雜志上報告說，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料。他們已在黃粉蟲體內(nèi)分離出靠聚苯乙烯生存的細(xì)菌，并將其保存。聚苯乙烯屬于

A. 合金 B. 硅酸鹽材料 C. 有機高分子材料 D. 無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)知識，完成下列問題:

(1)化學(xué)元素(0族和放射性元素除外)中,第一電離能最小的元素是___(填元素符號,下同), 第一電離能最大的元素是___，電負(fù)性最大的元素是___。

(2)銅的原子序數(shù)是29， 其價電子排布_____________________________。

(3)元素的電負(fù)性越大,則在分子中此元素_______越強。

(4)Be的第一電離能大于B的第一電離能,這是因為_______________________________________

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