鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是

A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑

C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式或離子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
．
（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
．
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）鈉元素的還原性比鋁的
強
強
（填“強”或“弱”）；常溫下，可用
Al
Al
（填元素符號）制成的容器儲運濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
bcd
bcd
（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動  d．有嘶嘶的響聲
發(fā)生反應的離子化學方程式為
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結論
1取一定量的合金粉末，加過量的
 
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
 
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
 
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
 
．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
 
．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
 
．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一，合金與各成分金屬相比具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能．請回答下列問題：
（1）在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
．（填“高”或“低”）
（2）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用的原因是由于鋁表面形成了
 
，鋁制品容器既不能長期盛裝酸性食物，也不能長期盛裝堿性食物，請寫出鋁與
氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 
．
（3）鐵器件不僅容易受到環(huán)境中化學物質的侵蝕而發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生
 
腐蝕，請你提出防止鐵銹蝕的一條合理措施
 
．

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