Question

下列敘述中不正確的是（　�。�

A．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

B．常溫下將10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：③＞②＞①

D．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

Answer 1

A．CH₃COOH溶液遵循電荷守恒原則，溶液中存在c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．n（NaOH）=10^-4mol，n（H₂SO₄）=10^-4mol，反應(yīng)后c（H⁺）=

2×10-4mol

0.02L

=0.02moL/L，則pH=2，故B正確；
C．碳酸銨中，碳酸根對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，硫酸亞鐵銨中，亞鐵離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用，所以三種溶液中，銨根離子的濃度大小順序是：③＞②＞①，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，應(yīng)為c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-），故D錯(cuò)誤．
故選D．