14．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：酚羥基、羧基；
②根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)．

分析 ①咖啡酸中含氧官能團(tuán)為羧基和酚羥基；
②咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基、酚羥基，具有烯烴、羧酸、酚的性質(zhì)．

解答 解：①咖啡酸中含氧官能團(tuán)為羧基和酚羥基，故答案為：羧基和羥基； 
②咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基、酚羥基，具有烯烴、羧酸、酚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，酯化反應(yīng)，聚合反應(yīng)，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，取代反應(yīng)，中和反應(yīng)（任填3種）．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗說法錯誤的是（　�。�
A．在0.1mol/LK2Cr2O4溶液中，滴加3滴濃硫酸，K2Cr2O4溶液顏色會改變
B．在做溫度對反應(yīng)速率的影響實驗時，應(yīng)該將Na2S2O3和稀硫酸分別加熱到設(shè)定溫度再混合
C．恒溫恒容已達(dá)H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡的容器中，充入少量HI（g），容器中氣體顏色不變
D．不斷讀取數(shù)據(jù)，直到出現(xiàn)下降，取最大值，即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中混合溶液的最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知298K時，2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向某密閉容器中通人2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1，向另一容積相同的密閉容器中通人1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Q2　=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2　＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q1　=Q2=197 kJD．Q2　＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$＜$\frac{197}{2}$kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列與有機物有關(guān)的說法，錯誤的是（　�。�
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．標(biāo)況下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成22.4 L H2
D．乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無色的．請回答：
（1）A是Fe  B是Cl2  C是H2．（請?zhí)罨瘜W(xué)式）
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）反應(yīng)④的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe+3+2Cl-．
（4）寫出實驗室制取B的反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2 H2O．
（5）實驗室檢驗D溶液中陽離子的試劑是硫氰化鉀溶液．現(xiàn)象是溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4的結(jié)構(gòu)式為．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4與硫酸銨晶體類型相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在D
A．離子鍵     B．共價鍵     C．配位鍵    D．范德華力
（3）FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）美國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形對稱的N5+，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是B．
A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子    B．該離子中有非極性鍵和配位鍵
C．該離子中含有2個π鍵                 D．與PCl4+互為等電子體
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標(biāo)號）．
a．CF4         b．CH4        c． NH4+       d．H2O
（6）N的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為直線形，陽離子中氮的雜化方式為sp．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時類推會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．NH4Cl加熱分解只生成HCl和NH3，NH4I固體加熱分解也只生成HI和NH3
B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．足量的CO2氣體通入Na2SiO3中可生成NaHCO3； 足量的CO2氣體通入石炭酸中也生成了NaHCO3
D．干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．下列最符合綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)要求的是（　�。�
A．將實驗室的廢酸液和廢堿液先進(jìn)行理后再排放
B．乙烷與氯氣制備一氯乙烷
C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D．加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．烷烴同系物隨著相對分子質(zhì)量增大，熔點、沸點逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)
B．烷烴同系物的密度隨著相對分子質(zhì)量增大逐漸增大
C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，它們?nèi)紵龝r生成二氧化碳和水
D．烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色

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