【題目】某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：

① 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A

② 一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體

③ 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色

④ 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A. ①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好

B. ③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C. ③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. 取②中上層油狀液體測(cè)其，共有3組峰

【答案】C

【解析】

試題A.溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強(qiáng)，可能使乙醇脫水，降低產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤； B. ③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和鹽酸被變化碳酸鈉溶液溶解，故B錯(cuò)誤；C. 酚酞是有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑，③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正確；D. 乙酸乙酯分子中存在4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)n [Al(OH)3]的變化情況

B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)

C. 圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生n(CO2)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 64 g氧相當(dāng)于2 mol氧 D. 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程i發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4

④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④

C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過(guò)程如圖)。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1

B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:4

D. 12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的9/13倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是最重要的金屬之一，鋁及其化合物在生活中有廣泛的用途。

(1)納米鋁粉可以作高效催化劑、導(dǎo)電膜層、高檔金屬顏料等。普通鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，而納米鋁粉在空氣中能自燃，從影響反應(yīng)速率的角度分析其原因是________。

(2)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)治煉金屬錳。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)中還原劑是___________。

(3)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是_________(填化學(xué)式)。

②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—還原為Mn2+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)Al(OH)3是重要化工原料。電解法制備高品質(zhì)Al(OH)3的裝置如圖(中間用離子交換膜隔開)，電解總反應(yīng)方程式為4NaAlO2＋10H2O4Al(OH)3↓＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，不正確的是

A.與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散質(zhì)粒子直徑在10-9～l0-7 m之間

C.分散質(zhì)粒子能穿過(guò)濾紙

D.屬于介穩(wěn)體系

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