草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）= 0時，c（H+）= 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）= 10 mL時，c（H+）= 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL時，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行是             。

A．向裝置中充入O2              B．升高溫度

C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2

(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         

A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ 

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等    

 C．兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等          

D．第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，

通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是                    ，

并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3固體

Na2CO3固體

/

加熱

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

C

KBr溶液

Br2

KOH溶液

分液

D

Cl2

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：

2Na+ FeCl2Fe+ 2NaCl

放電時，電池的正極反應(yīng)式為                           ；充電時，         (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是

   A．升高溫度，溶液的pH降低                

   B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

   C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)     

   D．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

B．Na2CO3溶液：c(H+)－c(OH－) = c(HCO3－) +2c(CO32－)－c(Na+)

C．稀鹽酸中加入一定量氨水后溶液顯堿性：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D．將0.1mol·L－1 HF溶液與0.1mol·L－1 KF溶液等體積混合:c(F－)+c(HF)=0.2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物M的分子式為C9H8O2Br2，有機物C的相對分子質(zhì)量為60，有機物E的化學(xué)式為C7H5O2Na。G遇FeCl3溶液顯紫色，H轉(zhuǎn)化為I時產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且I能使溴的CCl4溶液褪色。各物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

已知：兩個羥基連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動發(fā)生如下變化：

CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O。請回答下列問題：

（1）B中所含官能團的名稱是　   　，H→I的反應(yīng)類型是　          　。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式是　                 　。

（3）①M→C+D的化學(xué)方程式是　                                 。　                               　

②E→F的化學(xué)方程式是　                                 。

（4）H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                      。

（5）有機物J在分子組成上比G多兩個CH2基團，則同時符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有　     　種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 

④分子中有4種不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是    （    ）

    ①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)

A. ②⑤          B. ①②         C. ③④         D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：

(1)“亮菌甲素”的分子式為________。

(2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

___________________________________________________。

(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種

D．1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應(yīng)

(4)核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

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