【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

CaBr2、H2O ③NH4Cl、H2O2 ⑤Na2O2、Ca(OH)2、HClO、CO2

(1)寫出Na2O2的電子式________,存在的化學(xué)鍵類型有________________。

(2)寫出HClO電子式________________,寫出CO2的結(jié)構(gòu)式_______

(3)含有共價(jià)鍵的離子化合物是_______(填序號(hào))

(4)用電子式表示CaBr2的形成過程_________________________________ 。

【答案】 離子鍵、非極性鍵(共價(jià)鍵) O=C=O ③⑤⑥

【解析】

(1)Na2O2為離子化合物,含離子鍵、O-O非極性鍵;

(2)次氯酸是共價(jià)化合物,氯原子、氫原子分別與氧原子形成共價(jià)鍵,據(jù)此書寫電子式,CO2的電子式為,據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)式;

(3)一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物,據(jù)此分析解答;

(4) CaBr2為離子化合物,只含離子鍵,據(jù)此書寫CaBr2的形成過程。

(1)過氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,過氧化鈉的電子式為,含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵,故答案為:;離子鍵和非極性共價(jià)鍵;

(2)HClO為共價(jià)化合物,電子式是,CO2的電子式為,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故答案為:O=C=O;

(3)CaBr2為離子化合物,只含離子鍵,②H2O為共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,③NH4Cl為離子化合物,含離子鍵和共價(jià)鍵,④H2O2為共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,⑤Na2O2為離子化合物,含離子鍵和共價(jià)鍵,⑥Ca(OH)2為離子化合物,含離子鍵和共價(jià)鍵,⑦HClO為共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,⑧CO2為共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,其中含有共價(jià)鍵的離子化合物是③⑤⑥,故答案為:③⑤⑥;

(4) CaBr2為離子化合物,只含離子鍵,CaBr2的形成過程用電子式表示為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如圖。

1量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________填序號(hào)。

A50mL0.50mol·L1NaOH溶液

B50mL0.55mol·L1NaOH溶液

C1.0gNaOH固體

2在實(shí)驗(yàn)過程中,該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________填序號(hào)

A.鹽酸的濃度

B.鹽酸的溫度

C.氫氧化鈉溶液的濃度

D.氫氧化鈉溶液的溫度

E.水的比熱容

F.溶液混合后的最高溫度

3若用50 mL 0.5 mol·L1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱,所得數(shù)據(jù)_____________偏大、偏小不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

A.利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時(shí)間觀察其顏色

B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸

C.裝置③驗(yàn)證Na2CO3NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性

D.通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是 (  )。

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-

B.M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

C.充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

D.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KAl、Cu、H、C、OS、Cl是常見的八種元素。

(1)從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備 Al、K2SO4H2SO4的過程如下圖所示:

焙燒明礬的化學(xué)方程式為_________________________________________________

(2)K位于元素周期表第________周期第________族。

(3)S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子;Cl的基態(tài)原子核外電子排布式為____________。

(4)用“>”或“<”填空:

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

O____S

Cl____K

KCl____Al2O3

H2SO4____HClO4

(5)SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是________,該分子為結(jié)構(gòu)為________;SO3中硫原子采用雜化方式為___________

(6)新制備的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是____________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有________個(gè)銅原子。

(7)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,列式表示Al單質(zhì)的密度__________g·cm3(列出計(jì)算式子,不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)每生成1molO2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____,AFeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________

(2)寫出一個(gè)“C→D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化劑。一種以硫黃為原料制取Na2S2O5的生產(chǎn)工藝如下:

已知:結(jié)晶脫水發(fā)生的反應(yīng):

回答下列問題:

(1)Na2S2O5中硫元素的化合價(jià)為________。

(2)焚燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)葡萄酒釀造過程中添加Na2S2O5會(huì)放出一種有刺激性氣味的氣體,該氣體是一種食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該氣體的常用試劑是________________

(5)廢水中的硫單質(zhì)(S8)能與堿反應(yīng),化學(xué)反應(yīng):,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下:

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,靜置片刻,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

(1)探究反應(yīng)產(chǎn)物

①取上層清液,滴入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫色褪去,說明溶液中含有的離子是________(寫化學(xué)式)

②取少量黑色固體,洗滌后,加稀硝酸溶解固體,再加鹽酸,觀察到________,證明黑色固體中含有Ag。

(2)對(duì)“溶液呈黃色”進(jìn)行探究

①甲認(rèn)為溶液中有Fe3+;乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙的理由是________(用離子方程式表示)。

②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):

假設(shè)Ⅰ:空氣中的O2Fe2+氧化;

假設(shè)Ⅱ:酸性溶液中具有氧化性,將Fe2+氧化;

假設(shè)Ⅲ:溶液中的________Fe2+氧化。

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

ⅰ.向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,取不同時(shí)間的上層清液滴加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后,溶液幾乎無色。

ⅱ.向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液,有黑色固體析出,向上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅。

④綜合上述實(shí)驗(yàn)得知,假設(shè)________(填序號(hào))正確,氧化Fe2+的離子方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,繼續(xù)加熱最終變成黑色;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)

(1)分析推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________。

(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________

II.測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值,實(shí)驗(yàn)裝置和過程如下:取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質(zhì)試管中,先通N2排除體系內(nèi)空氣,酒精噴燈高溫加熱充分,待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色,停止加熱,再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)

(1)B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99 g,經(jīng)計(jì)算可得CuSO4·xH2Ox=__________,再次鼓入N2的目的是____________________

(2)某同學(xué)提出,要測(cè)定晶體中結(jié)晶水x的值,也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換,最終測(cè)濃硫酸增重即可計(jì)算得到結(jié)果,評(píng)價(jià)該同學(xué)的方案是否可行?(如果不可行,請(qǐng)說明理由)_____________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案