Question

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=

 

mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的c（OH^-）=

 

mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因：

 

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

 

（3）FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，碳酸鉀溶液中的氫氧根離子是水電離的；
（2）①醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性；
②醋酸鈉溶液顯示堿性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
（3）氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液顯示酸性．

解答： 解：（1）KOH溶液中的氫離子是水電離的，則pH=12的氫氧化鉀溶液中水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=1×10^-12mol/L；碳酸鉀溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=12的碳酸鉀溶液中水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-12

mol/L=1×10^-2mol/L，
故答案為：1×10^-12；1×10^-2；
（2）①醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以醋酸鈉溶液顯示堿性，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
②醋酸鈉顯示堿性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）FeCl₃溶液中存在水解平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，則其溶液顯示酸性，故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用、溶液pH的計算等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生對基礎知識的靈活應用情況，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法．