Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、SO₂能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色是因為SO₂有漂白性
• B、若將SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中一定退色更快
• C、SO₂通入Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀全部溶解
• D、SO₂通入BaCl₂溶液中無沉淀生成

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：A．SO₂與溴水、酸性高錳酸鉀溶液均發(fā)生氧化還原反應；
B．SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合，在水中反應生成硫酸和鹽酸；
C．二氧化硫為酸性氧化物，亞硫酸鋇能被硝酸氧化生成硫酸鋇；
D．鹽酸的酸性大于亞硫酸．

解答： 解：A．SO₂與溴水、酸性高錳酸鉀溶液均發(fā)生氧化還原反應，使其褪色，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故A錯誤；
B．SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合，在水中反應生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，則通入品紅溶液中，顏色不變，故B錯誤；
C．二氧化硫為酸性氧化物，亞硫酸鋇能被硝酸氧化生成硫酸鋇，則SO₂通入Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸生成硫酸鋇沉淀，不能溶解，故C錯誤；
D．鹽酸的酸性大于亞硫酸，則SO₂通入BaCl₂溶液中，不發(fā)生反應，無沉淀生成，故D正確；
故選D．

點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫的還原性、漂白性及酸性氧化物性質(zhì)為解答的關鍵，注意C中的氧化還原反應及D中酸性比較，題目難度中等．