乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、乙酸能與水以任意比互溶
B、1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2
C、10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、乙酸溶液酸性很弱
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離進(jìn)行分析，若測(cè)定一定濃度的弱酸溶液的pH，根據(jù)pH大小分析；測(cè)定強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的pH判斷，注意水溶性、中和反應(yīng)不能作為判斷屬于弱酸的依據(jù)．
解答： 解：A、乙酸能與水以任意比互溶，水溶性不能證明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B、1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2，證明溶液中乙醇部分電離出氫離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C、酸堿中和反應(yīng)不能判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸溶液酸性弱，只能說明溶液中氫離子濃度較小，無(wú)法判斷乙酸是否是部分電離，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法，題目難度不大，要求學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念甲基判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol?L-1，則化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�
A、
1
3
B、
1
6.75
C、
1
27
D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、NO3-
B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-
D、Fe3+、I-、ClO-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子
B、在0℃，101 kPa時(shí)，22.4L氖氣所含的原子數(shù)為2 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、1L 0.2mol/L K2SO4溶液中K+離子濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機(jī)化合物有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、甲烷分子的球棍模型為
B、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?CH2═CH2?
C、乙烷的電子式為
D、一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）． 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L-1下列判斷正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)約為0.3
B、B的轉(zhuǎn)化率為60%
C、A的平均反應(yīng)速率為0.3mol?（L?min）-1
D、若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺．
（1）反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對(duì)溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe3+；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：只存在H2SO3．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④常溫常壓下，1mol水中電離出H+數(shù)目約為10-7NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應(yīng)后，生成三氧化硫分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？

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同步練習(xí)冊(cè)答案