Question

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為BD（選填編號）．
A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．燒杯
（2）寫出燒瓶中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是D（選填編號）．
A．蒸餾  B．氫氧化鈉溶液洗滌   C．用四氯化碳萃取   D．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

Answer 1

分析 （1）該實驗用溴化鈉固體和硫酸反應(yīng)生成溴化氫，溴化氫與乙醇發(fā)生取代生成溴乙烷，配制體積比1：1的硫酸，為粗略配制，容量瓶用來精確配制溶液，稱量固體需用天平；
（2）藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)；
（3）生成物為溴乙烷，溴乙烷的沸點為38.4°C，溴乙烷難溶于水，冷水可以將溴乙烷蒸氣變成液態(tài)溴乙烷；
（4）濃硫酸具有強氧化性，能氧化還原性氣體溴化氫為溴單質(zhì)導(dǎo)致試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去溴乙烷中的溴，不能除去溴乙烷；
（5）反應(yīng)過程中生成的溴具有強氧化性，橡膠易被氧化，且能和溴發(fā)生加成．

解答 解：（1）天平、容量瓶不能用于量取液體的體積，此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，在燒杯中溶解，配制體積比1：1的硫酸無需用稱量固體的天平、無需用精確配制溶液的儀器容量瓶，
故答案為：BD；
（2）溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸，藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案為：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）收集裝置所用導(dǎo)氣管較長，可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，
故答案為：冷卻、液封溴乙烷；
（4）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳會引入新的雜質(zhì)，而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以d正確，
故答案為：D；
（5）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，會腐蝕橡膠，天然橡膠成分為聚異戊二烯，含有碳碳雙鍵，也能和溴發(fā)生加成，所以應(yīng)用玻璃導(dǎo)管，
故答案為：反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

點評 本題主要考查溴乙烷制備、提純、有機反應(yīng)等知識，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)并熟悉該裝置和反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識，本題難度中等．