25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H
2C2O4為二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具體離子，下同)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO
、SO
，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 ( )
①一定存在Mg2＋�、诳赡艽嬖贑O�、垡欢ù嬖贑l－�、芸赡艽嬖贐a2＋ ⑤可能存在Mg2＋
A．①③ B．②③
C．③⑤ D．④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是
A．過氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
Br
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是
A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋
I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在； 。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
能正確表示下列反應(yīng)的離子方
程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀H
Cl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是 ( )
A．n－8 B．n－3
C．n－1 D．n＋5
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