25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
OH-不能和________________________________________________________大量共存(填具體離子,下同)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某pH=1的工業(yè)廢液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、SO,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗:
第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。
第二份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是 ( )
①一定存在Mg2+、诳赡艽嬖贑O、垡欢ù嬖贑l-、芸赡艽嬖贐a2+ ⑤可能存在Mg2+
A.①③ B.②③
C.③⑤ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是
A.過氧化鈉的電子式:
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是
A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。
(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3—的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在; 。
實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X和Y是短周期元素,二者能形成化合物X2Y3,若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能是 ( )
A.n-8 B.n-3
C.n-1 D.n+5
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