已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結論正確的是(　　)

A．碳的標準燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應放出的熱量為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

【答案】

C

【解析】燃燒熱是指在一定條件下1mol可熱物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳完全燃燒的產(chǎn)物應是CO2，而不是CO，因此A不正確；反應熱必須注明正負號，B也不正確；中和熱是指在一定條件下在稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以選項C正確；醋酸屬于弱電解質，溶于水電離時會吸熱，因此稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出熱量應小于57.3 kJ，所以D不正確。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：

①101 kPa時，2C（s）+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結論正確的是（    ）

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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已知反應：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是?? (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是(　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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