【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色

B. 使用鐵觸媒,可加快合成氨反應(yīng)速率

C. 合成氨工業(yè)采用500℃的高溫進(jìn)行生產(chǎn)

D. 一定條件下2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后,壓縮體系的容器,顏色迅速變深

【答案】A

【解析】A、石蕊是有機(jī)弱酸,存在電離平衡,加入酸,增加c(H),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),符合勒夏特列原理,故A正確;B、鐵觸媒是催化劑,催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響,因此不符合勒夏特列原理,故B錯(cuò)誤;C、合成氨是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NH3的產(chǎn)量降低,不符合勒夏特列原理,500℃是催化劑的催化效率最高的溫度,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),之所以增大壓強(qiáng),顏色加深,是因?yàn)槿萜鞯捏w積減小,組分的濃度增大,不符合勒夏特列原理,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4、和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點(diǎn)/℃

57.7

315

熔點(diǎn)/℃

-70.0

升華溫度/℃

180

300

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ,裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)裝置C中的試劑是 ;D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是________________________________。

(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。

【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有SO;假設(shè)2:既無SO也無ClO;假設(shè)3:

【設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的試劑有:3 mol·L-1 H2SO4溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品紅溶液等。

取少量吸收液于試管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表:

序號(hào)

操作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

向a試中滴加幾滴

若溶液褪色

則假設(shè)1成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2或3成立

向b試管中滴加幾滴

若溶液褪色

則假設(shè)1或3成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2成立

向c試管中滴加幾滴

則假設(shè)3成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)2B(g) xC(g) △H0,B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1,達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2

下列有關(guān)說法正確的是

A. x2,反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(A)0.05 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件是降溫,平衡逆向移動(dòng)

C. t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度,t2時(shí)正反應(yīng)速率減小

D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);t4時(shí)可能是使用催化劑,c(B)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。

(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸,各取10 mL硝酸分別與銅片反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

濃硝酸與水

的體積比

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1∶1

反應(yīng)速率快,溶液很快變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色

1∶3

反應(yīng)速率較快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無色

1∶5

反應(yīng)速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無色

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______________;若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L NO氣體,反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為________g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

②依據(jù)上表,制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ,理由是_______________________。

(2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染,該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,如圖所示(夾持儀器略去)。

用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.安裝好裝置后,檢查裝置氣密性。

Ⅱ.打開旋塞C,從B管上端加入所選濃度的硝酸,至銅絲下沿(不接觸銅絲)。

Ⅲ.向上移動(dòng)B管,使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸,關(guān)閉旋塞C,反應(yīng)開始。

Ⅳ.當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí),反應(yīng)停止。

Ⅴ.打開旋塞C,移動(dòng)B管,使A中迅速進(jìn)入少量空氣,關(guān)閉旋塞C,觀察現(xiàn)象。

……

①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是:關(guān)閉旋塞C,從B管上端加入水,若觀察到____________________,說明裝置的氣密性良好。

②步驟Ⅲ操作的目的是_________________________________。

③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收,可進(jìn)一步采取的操作是__________________,能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H<O

①反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其速率時(shí)間圖象如圖乙所示.以下說法正確的是___________(填對(duì)應(yīng)字母).

A.a(chǎn)1>a2 B.b1<b2 C.t1>t2

D.圖乙中陰影部分面積更大 E.圖甲中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填代號(hào))

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.

已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:______________

(3)CH4和H2O(g) 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表:

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

②T℃時(shí),向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O(g),平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________

(二)恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+D(s),10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x=____________

(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為____________

(3)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為____________

(4)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____________

(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________

A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.壓強(qiáng)不再變化

E.氣體密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或?qū)?yīng)關(guān)系中,正確的是(
A.Fe比Cu的金屬性強(qiáng),因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應(yīng)刷電路板
B.純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
C.膠體化學(xué)是制造納米材料的有效方法之一
D.用萃取方法分離碘的苯溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能源中屬于新能源的是

A. 煤炭 B. 石油 C. 天然氣 D. 生物質(zhì)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )

A.-69.4 kJ·mol-1

B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1

D.+45.2 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案