【題目】用與反應(yīng)制備KI固體，裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K，在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開(kāi)K，通入直至飽和可制得KI，同時(shí)有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過(guò)一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色

B. 步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C. 裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D. 步驟⑤中一系列操作為過(guò)濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

【答案】D

【解析】

A. 滴入30%氫氧化鉀溶液后，發(fā)生反應(yīng)，棕黃色（碘水顏色）溶液變成無(wú)色，故A正確；

B. 黃色沉淀為單質(zhì)硫，反應(yīng)為，故B正確；

C. 尾氣只能是，C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫，故C正確；

D. 一系列操作應(yīng)為過(guò)濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是

A. A是陽(yáng)離子交換膜

B. 海水中陰離子移向b電極

C. a的電極反應(yīng)為

D. b極產(chǎn)生無(wú)色氣體，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子可表示為________，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)焰色反應(yīng)是_______變化，將碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈________。

(3)漂白粉有效成分的化學(xué)式________，漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成C的溶液，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，E_____________。

（2）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________

（3）寫(xiě)出C→D的離子方程式：________________________________。

（4）寫(xiě)出E→D的化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．該分子中的所有碳原子不可能共平面

D．1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，101KPa 下，將 V L 氯化氫氣體溶于水得 V L 水溶液，關(guān)于該溶液的敘述正確的是

A.溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LB.溶液中 c（H+）= mol/L

C.溶液中水分子數(shù)和 H+數(shù)之比為 1:1D.溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有質(zhì)子數(shù)為21.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA＝1.2aL，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C. 打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計(jì))

D. 打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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