下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A、1molH2含有的電子數(shù)
B、通常狀況下，22.4LCO2所含的分子數(shù)
C、0.012kg12C所含的原子數(shù)
D、1LO.5mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-數(shù)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1molH2含有的電子數(shù)為兩倍的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值；
B、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）；
C、0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值；
D、1LO.5mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量為2×1L×O.5mol?L-1=1mol，Cl-數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值．
解答： 解：A、1molH2含有的電子數(shù)為兩倍的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，故A錯(cuò)誤；
B、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），故B錯(cuò)誤；
C、0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，故C正確；
D、1LO.5mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量為2×1L×O.5mol?L-1=1mol，Cl-數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為（　�。�
A、1：1：1
B、3：2：1
C、6：3：2
D、4：3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Mg電極是該電池的負(fù)極
B、溶液中Cl-向石墨電極移動(dòng)
C、該裝置中電子從Mg電極流向石墨電極
D、H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中加入一定量的物質(zhì)A、B、C，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖中，Y軸是指（　�。�
A、反應(yīng)物A的百分含量
B、反應(yīng)體系內(nèi)分子的總數(shù)目
C、平衡混合氣體的密度
D、平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

心臟起搏器電源-鋰碘電池的電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、△H=
1
2
△H1-△H2
B、△H=
1
2
△H1+△H2
C、△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2
D、△H=
1
2
△H1+
1
2
△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，固定容積中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列情況一定能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、體系的壓強(qiáng)或混合氣體密度不再改變
B、各物質(zhì)的濃度保持不變
C、反應(yīng)速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molN2，同時(shí)消耗0.3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　　）
A、υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài)
B、NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
C、c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)
D、N2O4不再分解的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C、0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
D、C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子總數(shù)為
3aNA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
（1）反應(yīng)（I）中的氧化劑是
 

（2）根據(jù)反應(yīng)（I）計(jì)算，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 

（3）將反應(yīng)（II）配平

（4）反應(yīng)（II） 中
 
發(fā)生氧化反應(yīng)
（5）HCl、I2、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
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