Question

分析下列反應(yīng)：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，據(jù)此作答：
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是

 

．
（3）當(dāng)消耗0.3mol S時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，由0降低為-2價(jià)，以此來解答．

解答： 解：（1）S元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為K₂SO₃，故答案為：K₂SO₃；
（3）在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為K₂SO₃，硫元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為K₂S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（4）消耗0.3mol S時，只有0.1molS作還原劑，則轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×（4-0）=4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 N_A，
故答案為：0.4 N_A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．