【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

【答案】D

【解析】A．無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上發(fā)生的電極反應式都為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；B．pH=3的雨水說明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；C．一段時間后，亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C正確；D．析氫腐蝕的總反應為：Fe+2H+=Fe 2++H2↑，2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2發(fā)生的是吸氧腐蝕，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)，其生產(chǎn)過

程如圖：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：

（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、_________（填操作名稱）；步驟④在實驗室中常將試劑置于___________（填儀器名稱）中加強熱。

（2）步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________。

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后(Cr由+6價轉(zhuǎn)化為+3價)可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO47H2O的物質(zhì)的量應為廢水中六價鉻(相當于CrO3)的物質(zhì)的量的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是____________；

（2）由A生成B 的反應類型是____________，在該反應的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________；

（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________；

（4）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線____________；

（5）OPA的化學名稱是____________，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為____________，該反應的化學方程式為____________；(提示)

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 則下列說法正確的是（ ）

A. 放電時：當外電路通過1mol的電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加了151.5g

B. 充電時：陽極反應是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+

C. 放電時：正極反應是Pb-2e－+SO42－= PbSO4

D. 充電時：鉛蓄電池的陰極應與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）

A. 鋁片與稀鹽酸反應 B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應 D. 灼熱的炭與水蒸氣的反應

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅B.干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色

C.常溫下，鐵和濃硫酸會反應D.碳酸氫鈉可與鹽酸反應，故可作治療胃酸過多的藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應的化學平衡常數(shù)表達式

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

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【題目】占肝細胞干重50％以上的化合物是 （ ）

A. 蛋白質(zhì) B. 糖類 C. 脂類 D. 核酸

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