【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料,常用作除氧劑等。回答下列問題。
(1)硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。
(2)硫代硫酸納中所含化學(xué)鍵的類型為_________。
(3)硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(4)硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________;25℃時(shí)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)值約為_________。[已知25℃時(shí),K1(H2S2O3)=2.52×10-1,K2(H2S2O3)=1.00×10-2]
(5)工業(yè)生產(chǎn)中,一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2 :1配成混合溶液,在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,再將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐,即可得硫代硫酸鈉。
①將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是_________。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
③已知:2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010mol/L的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測(cè)得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_______________。
【答案】 還原 離子鍵和共價(jià)鍵 溶液變渾濁,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 S2O32-+H2OHS2O3-+OH- 1.0×10-12 趕走水中的溶解氧(或空氣) Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 晶體中含有雜質(zhì)(如Na2S等)在滴定時(shí)參與反應(yīng)或有一部分晶體失去結(jié)晶水
【解析】(1)硫代硫酸鈉中的硫呈+2價(jià),是中間價(jià)態(tài),故其既有氧化性又有還原性。硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有還原性。
(2)硫代硫酸納中,硫代硫酸根與鈉離子之間形成離子鍵,硫代硫酸根離子內(nèi)部成鍵原子間形成的是共價(jià)鍵,故硫代硫酸納中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價(jià)鍵。
(3)硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng)2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O,可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
(4)硫代硫酸納溶液呈弱堿性,是因?yàn)榱虼蛩岣x子水解使溶液呈堿性,用離子方程式表示為S2O32-+H2OHS2O3-+OH-;25℃時(shí)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1.0×10-12。
(5)①將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是趕走水中的溶解氧(或空氣)。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。
③已知:2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010mol/L的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測(cè)得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是:晶體中含有具有還原性的雜質(zhì)(如Na2S等) 在滴定時(shí)參與反應(yīng),或有一部分晶體失去結(jié)晶水。
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【題目】下列有關(guān)說法,不正確的是
A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對(duì)應(yīng)含義的解釋有一個(gè)是錯(cuò)誤的
B. 硝化細(xì)菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物
C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖,則溫度a>b>c
D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖,則酶濃度a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH 由見上表
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)
(2)濾渣I的主要成分有_________________________。
(3)從濾液II中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。
(4)若最終得到的氯化鎂溶液中,c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(5) Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中,常伴有NaCl 析出,原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:___________________________________________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 80℃時(shí),1L pH=l的硫酸溶液中,含有的OH-數(shù)目為10-13NA
B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
C. l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
D. 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中,導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子
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【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A. ①④ B. ②③
C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水.易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易吸水。 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2,回答下列問題:
I.按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取,裝置C的作用是_________;E中盛放的試劑是_________;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
II.按如圖2裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128—139℃加熱3h,反應(yīng)接近100%。冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1
(1)該制取反應(yīng)中,作還原劑的是_________。
(2)反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn),但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失,原因是_________。
(3)冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌,干燥后,將得到粗產(chǎn)品。
①洗滌所用的試劑可以是_________;
②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。
(4)僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%,則燒杯中試劑可以是加有酚酞,且理論上含_________g NaOH的溶液。
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【題目】某lL混合溶液中所含離子的個(gè)數(shù)比如下表,則M離子可能為( )
所含離子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
個(gè)數(shù)比 | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+
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