Question

16．1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷中正確的是（　�。�

• A． 溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
• B． 陽極上產(chǎn)生112ml O₂ （標準狀況）
• C． 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²² 個
• D． 反應中有0.01mol Ag 被氧化

Answer 1

分析 1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極反應式為Ag-e^-=Ag⁺、陰極反應式為 Ag⁺+e^-=Ag，所以該裝置是電鍍池，電鍍時電解質(zhì)溶液濃度不變，結(jié)合Ag和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式分析解答．

解答 解：1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極反應式為Ag-e^-=Ag⁺、陰極反應式為 Ag⁺+e^-=Ag，所以該裝置是電鍍池，
A．因為溶解的Ag和析出的Ag質(zhì)量相等，所以電解質(zhì)溶液濃度不變，仍然為1mol/L，故A錯誤；
B．較活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子，所以陽極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，故B錯誤；
C．根據(jù)Ag-e^-=Ag⁺知，析出2.16gAg時轉(zhuǎn)移電子數(shù)解：1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極反應式為Ag-e^-=Ag⁺、陰極反應式為 Ag⁺+e^-=Ag，所以該裝置是電鍍池，
A．因為溶解的Ag和析出的Ag質(zhì)量相等，所以電解質(zhì)溶液濃度不變，仍然為1mol/L，故A錯誤；
B．較活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子，所以陽極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，故B錯誤；
C．根據(jù)Ag-e^-=Ag⁺知，析出2.16gAg時轉(zhuǎn)移電子數(shù)=$\frac{2.16g}{108g/mol}$×N_A=1.204×10²²，故C正確；
D．反應中被氧化n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，正確判斷各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，注意：較活潑金屬作陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．